在标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL水中，所得盐酸的密度为1.18 g·cm－3。试计算：
(1)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是 、 。
(2)取出这种盐酸100 mL，稀释至1.18 L，所得稀盐酸的物质的量浓度是 。
(3)在40.0 mL 0.065 mol·L－1 Na2CO3溶液中，逐渐加入(2)所稀释的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生CO2气体，加入稀盐酸的体积最多不超过 mL。
(4)将不纯的NaOH样品1 g(样品含少量Na2CO3和水)，放入50 mL 2 mol·L－1的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到 克固体。
已知SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。已知：1 mol S（s）转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 mol F—F、S—F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。S（s）+3F2（g）=SF6（g）的反应是_______（填“吸热”或“放热”）反应,生成1 mol SF6_对应的热量为___________。
酚酞是常用的酸碱指示剂，其结构简式如下所示：
（1）酚酞的分子式为：________________________________。
（2）从结构上看酚酞可看作________________________________。
| A．烯烃 |
| B．芳香族化合物 |
| C．醇类物质 |
| D．酚类物质 |
E．醚类物质
F．酯类物质
（3）酚酞结构简式中画虚线的地方，组成的是醚键吗？_______________________。
根据要求对下列物质进行分类
（1）属于烃的是________________________；
（2）属于卤代烃的是____________________；
（3）既属于醛又属于酚的是______________；
（4）既属于醇又属于羧酸的是____________。
工业制硝酸经以下一系列反应：
请回答：
（1）写出反应④的化学方程式，实验室收集NO的方法是。
（2）对于氮的化合物，下列说法不正确的是（选填序号字母）。
a．氨可用作制冷剂
b．铵态氮肥一般不能与碱性化肥共同使用
c．硝酸可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等
d．某浓硝酸中含有溶质2mol，标准状况下，该浓硝酸与足量的铜完全反应能生成1mol NO2
（3）已知：H2（g）＋1/2 O2（g）＝H2O（g） △H1＝-241．8kJ/mol
N2（g）＋ 3H2（g）＝2NH3（g） △H2＝-92．0kJ/mol
则34g氨气与氧气反应生成N2（g）与H2O（g）时，△H＝kJ/mol。
（4）氨气在微生物的作用下与氧气反应生成HNO2，写出该反应的化学方程式。
（5）氨气是氮肥工业的重要原料，某化肥厂生产铵态氮肥（NH4）2SO4的部分工艺流程如下：
向装有CaSO4悬浊液的沉淀池中先通氨气，再通CO2的原因（请从溶解度和溶解平衡角度分析）。
X、Y、Z、M四种短周期元素的原子半径依次减小。甲、乙、丙是由它们形成的三种常见分子；甲是人体必需的基本营养物质之一，约占人体体重的2/3；乙是日常生活的基础能源，其中含元素Y的质量分数为75%；丙是具有强氧化性的弱酸。丁为丙的钠盐，常用于漂白或消毒。戊与甲的组成元素相同，其分子具有18电子。请按要求回答下列问题：
（1）元素X、Y的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱为（填化学式）_______；丁的电子式为___________；与甲分子具有相同电子数且含元素种类相同的离子有（填化学式）_______、______。
（2）元素E、F与X同周期。
①常温下E的单质与甲反应缓慢，加热至沸反应迅速，滴加酚酞试液，溶液变红色；此反应的化学方程式为。
②F的单质粉末加油漆后即得“银粉漆”，在汽车漆家族中有重要地位。写出保存“银粉”时的注意事项：_____________、_____________等。
（3）向盛有一定浓度戊溶液的烧杯中逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液。滴加过程中可依次观察到的现象：
a．浅绿色溶液变成黄色
b．有少量气泡产生，片刻后反应变得更剧烈，并放出较多热量
c．继续滴加溶液，静置一段时间，试管底部出现红褐色沉淀
①现象a中反应的离子方程式：____________________；
②现象b中反应剧烈的化学方程式：_____________________；
③解释现象c：_________________________。