某工厂排出的污水中含有大量的Fe2＋、Zn2＋、Hg2＋三种金属离子。以下是某化学研究性学习小组的同学设计除去污水中的金属离子，并回收绿矾、皓矾(ZnSO4·7H2O)和汞的方案。
【药品】NaOH溶液、硫化钠溶液、硫化亚铁、稀硫酸、铁粉
【实验方案】
【问题探究】
(1)步骤Ⅱ所发生反应的离子方程式为 。
(2)步骤Ⅲ中抽滤的目的是 ，该步骤产生Fe(OH)3的反应的离子方程式为 。
(3)步骤Ⅵ中得到硫酸锌溶液的离子方程式为 。
(4)欲实现步骤Ⅴ，需加入的试剂有 、 ，所涉及的主要操作依次为 。
(5)步骤Ⅳ常用的方法是 ，该步骤是否对环境有影响？ (填“是”或“否”)，如有影响，请你设计一个绿色环保方案来实现步骤Ⅳ的反应： 。
(6)该研究小组的同学在强碱溶液中，用次氯酸钠与Fe(OH)3反应获得了高效净水剂Na2FeO4，该反应的离子方程式为 。
某一资料中记载着可以用电解KI水溶液的方法进行KIO3的工业化生产的信息，总的电解反应方程式为：KI+3H2O
KIO3+3H2↑。
（1）据此推测：
①阳极反应式是；
②阴极反应式是。
（2）一位学生想演示这一方法，则他应该准备的物品和试剂是。
某蓄电池因使用日久而正负极标志模糊。请根据另外找到的下列两组器材和试剂，回答两种判断该正负极模糊的蓄电池的正负极的方法。
（1）氯化铜溶液，两根带有铜导线的碳棒：。
（2）硫酸铜溶液，两根铜导线：。
在150 mL 0.2 mol·L-1硫酸铜溶液中插入两个电极，通电电解（不考虑水的电解）,则：
（1）若两极均为铜片，试说明电解过程中Cu2+浓度将怎样变化。
。
（2）若阳极为纯锌，阴极为铜片，阳极的电极反应式是。
（3）如不考虑H+在阴极上放电，当电路中有0.04 mol e-通过时，阴极增重g，阴极上的电极反应式是。
氢氧化钠是一种用途十分广泛的重要化工原料。工业上主要通过电解氯化钠饱和溶液的方法获得氢氧化钠，我国的氯碱工业大多采用离子交换膜电解槽。
（1）写出电解饱和氯化钠溶液时的电极反应和总的离子反应方程式：
阳极：；
阴极：；
总反应式：。
（2）离子交换膜电解槽一般采用金属钛作阳极，其原因是。阴极一般用碳钢网制成。阳离子交换膜把电解槽隔成阴极室和阳极室，其作用是。
（3）为使电解氯化钠的速度加快，下列措施可行的是。
| A．增大阴极碳钢网面积 |
| B．提高饱和氯化钠溶液的温度 |
| C．加大阴极与阳极间的距离 |
| D．提高电解时的电源电压 |
（4）如果将某离子交换膜电解槽①电解时的电压增大到原来的2倍②电解时的电流增大到原来的2倍③电解时的温度从30 ℃提高到60 ℃，则电解速率一定会达到原来的2倍的是，解释其原因：。
右图为持续电解含一定CaCl2的溶液的装置（以铂为电极），A为电流表。电解一段时间t1后，将CO2连续通入电解液中。
（1）电解时，F极发生反应，电极反应式为，E极发生反应，电极反应式为，电解总反应式为。
（2）电解池中产生的现象：
①;
②;
③。