某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。
实验一：配制并标定醋酸溶液的浓度
取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol/L的醋酸溶液，用0.2 mol/L的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对稀释后醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：
(1)配制250 mL 0.2 mol/L醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、________和________。
(2)为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.2000 mol/L的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：
| 实验序号 |
1 |
2 |
3 |
4 |
| 消耗NaOH溶液的体积(mL) |
20.05 |
20.00 |
18.50 |
19.95 |
则该醋酸溶液的准确浓度为__________(保留小数点后四位)。
实验二：探究浓度对醋酸电离程度的影响
用pH计测定25°C时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：
| 醋酸浓度(mol/L) |
0.0010 |
0.0100 |
0.0200 |
0.1000 |
0.2000 |
| pH |
3.88 |
3.38 |
3.23 |
2.88 |
2.73 |
回答下列问题：
(3)根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是
____________________________________________________
(4)从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(5)实验三：该同学用pH计测定相同浓度的醋酸在几种不同温度时的pH，该同学的实验目的是：____________________________________________
有以下物质：①HF ②Cl2 ③H2O ④N2 ⑤C2H4 ⑥C2H6 ⑦H2 ⑧H2O2 ⑨H－C≡N
（1）只含有极性键的是 ；只含有非极性键的是 ；既含有极性键又含有非极性键的是 。
（2）只含有σ键的是 ；即含有σ键又含有π键的是 ；含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是 ；
在a、b两支试管中，分别装入足量Na2CO3粉末，然后向两支试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。填写下列空白。
(1)a、b两支试管中的现象：相同点是__________，不同点是__________________。原因是__________________。
(2)a、b两支试管中生成气体的速率开始时是a__________b，反应完毕后生成气体的总体积是a__________b，原因是__________________。
（1）在其他条件不变的情况下，研究改变起始氢气物质的量［用n（H2）表示］
对N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)反应的影响且△H＜0，实验结果可表示成如图所示的规律（图中T表示温度，n表示物质的量）： 
①比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是__________。
②若容器容积为1L，n＝3mol，反应达到平衡时N2、H2的转化率均为60%，则在起始时体系中加入N2的物质的量为__________mol，NH3体积分数为_________,此条件下（T2），反应的平衡常数K＝_________，当温度升高时该平衡常数将__________。
③图像中T2和T1的关系是__________。（填“高于”、“低于”、“等于”、“无法确定”）。
（2）氨气和氧气从145℃就开始反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如图）：
4NH3＋5O2
4NO＋6H2O ，4NH3＋3O22N2＋6H2O温度较低时以生成__________为主，温度高于900℃时，NO产率下降的原因是
已知反应①Fe(s)＋CO2(g)
FeO(s)＋CO(g) ΔH＝a kJ·mol－1，平衡常数为K；反应②CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g) ΔH＝b kJ·mol－1；测得在不同温度下，K值如下：
| 温度/℃ |
500 |
700 |
900 |
| K |
1.00 |
1.47 |
2. 40 |
(1)若500 ℃时进行反应①，CO2的起始浓度为2 mol·L－1，平衡时，CO的浓度为________。
(2)反应①为________(选填“吸热”或“放热”)反应。
(3)700 ℃时反应①达到平衡，要使该平衡向右移动且能增大CO2(g)的转化率，其他条件不变时，可以采取的措施有________(填序号)。
A．缩小反应器体积 B．通入CO2 C．升高温度到900 ℃
D．使用合适的催化剂 E．增加Fe的量
(4)下列能说明反应②达到平衡状态的是________。
a．每消耗1 molCO的同时生成1 mol CO2 b．体系压强保持不变
c．v正(O2)＝v逆(CO2) d．容器中混合气体的密度保持不变
e．混合气体中CO的体积分数保持不变 f．CO和O2的体积比保持不变
在一个密闭容器中，发生下列反应：C(s)＋H2O(g) 
CO(g)＋H2(g) ΔH>0，达到平衡后，试回答下列问题
（1）上述正向反应是：反应（填：放热、吸热）。
（2）该反应的化学平衡常数表达式为K=。
（3）恒温恒容通人H2O(g)，原化学平衡向反应方向移动（填“正移”、“逆移”“不移”下同）c(CO)____（填“增大”、“减小”或“不变” 下同）。
（4）减小密闭容器的容积，保持温度不变，原化学平衡向反应方向移动，v(正) 。
（5）某温度下上述反应平衡时，恒容、降低温度，原化学平衡向反应方向移动，容器内混合气体的压强。