氧化铜矿石含有CuO和Cu2(OH) 2CO3，还含有Fe2O3、FeO和SiO2等。铜、铁是畜禽所必需的微量元素。某饲料厂联合生产硫酸铜和硫酸亚铁工艺流程如下：
（1）氧化铜矿石粉碎的目的是 。
（2）写出“酸浸”中Cu2(OH) 2CO3发生反应的离子方程式 。
（3）“中和/过滤”中加入CaCO3的目的是 。
（4）上述工艺流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有 。
（5）加入铁屑的作用是 、 。
（6）下表和下图为“烘干粉碎”的试验结果。
硫酸亚铁干燥曲线图
| 序号 |
t/h |
t/℃ |
m/g |
x |
| 1 |
3 |
80 |
5 |
4 |
| 2 |
3 |
160 |
10 |
1 |
| 3 |
4 |
160 |
10 |
0.8 |
| 4 |
4 |
160 |
5 |
0 |
| 5 |
5 |
80 |
5 |
3 |
| 6 |
5 |
160 |
15 |
1 |
表2．硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)干燥试验表
表2中，m为CuSO4·5H2O晶体的质量，x为干燥后所得晶体中结晶水的个数。据此可确定由CuSO4·5H2O和FeSO4·7H2O脱水得流程中所示产品的适宜工艺条件分别为 ， （分别指出两条件的温度和时间）。
根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3和TiO2)表面与水发生反应：
2N2(g)+6H2O(l)
4NH3(g)+3O2(g) ΔH=" +" 1 530 kJ/mol
又知：H2O(l)H2O(g)ΔH=" +" 44.0 kJ/mol
则2N2(g)+6H2O(g)4NH3(g)+3O2(g) ΔH=kJ/mol，该反应的化学平衡常数表达式为K＝，控制其他条件不变，增大压强，K值(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(12分)
（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示可逆反应进行得越完全，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值(填“一定增大”、“一定减小”或“可能增大也可能减小”)。
（2）在一体积为10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在800℃时发生如下反应：
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)ΔH＜0，CO和H2O的物质的量浓度变化如图所示，则：
①0～4 min时间段平均反应速率v(CO)＝mol·L-1·min-1。
②在800℃时该反应的化学平衡常数K＝(要求写出表达式及数值)，CO的转化率＝。
③在800℃时，若反应开始时此容器中CO和H2O的浓度分别为0.20 mol·L-1和0.80 mol·L-1，则达到平衡时CO转化为CO2的转化率是。
甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：2H2(g) + CO(g) 
CH3OH(g)
（1）下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)
| 温度 |
250℃ |
300℃ |
350℃ |
| K |
2.041 |
0.270 |
0.012 |
①该反应的平衡常数表达式K=，△H0(填“>”、“<”或“=”)。
②300℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，
对平衡体系产生的影响是（填字母）。
A．c（H2）减少
B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
C．CH3OH 的物质的量增加
D．重新平衡时c（H2）/ c（CH3OH）减小
③其他条件相同时，在上述三个温度下分别发生该反应。300℃时，H2的转化率随时间的变化如图所示，请补充完成250℃、350℃时H2的转化率随时间的变化示意图。
（2）已知在常温常压下：
① 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH ＝－a kJ·mol－1
② 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH ＝－b kJ·mol－1
③ H2O(g)= H2O(l)ΔH＝－c kJ·mol－1
则，CH3OH(l)+O2(g) =CO(g)+2H2O(l)ΔH＝kJ·mol－1。
计算下列各小题：
（1）某温度时，测得0.01 mol/L的NaOH溶液pH为11求该温度下水的离子积常数Kw
（2）在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液Va L与pH＝b的硫酸Vb L混合。
①若所得混合溶液为中性，且a＝12，b＝2，求Va ∶Vb。
②若所得混合溶液的pH＝10，且a＝12，b＝2，求Va∶Vb。
某温度下，纯水电离出的c(H＋)=2×10—7mol/L。
（1）该温度下，0.1mol/L 盐酸的PH=，0.1mol/L NaOH溶液中的c(H＋)=
（2）该温度下，pH=13的NaOH溶液中的c(OH—)是pH=11的NaOH溶液中的c (OH—)的倍，若将两者以等体积混合，所得溶液pH值为。（lg2=0.3，lg3=0.5，lg5=0.7）
（3）该温度下，等物质的量浓度的NaOH溶液与盐酸按3∶2体积比混合（不考虑混合时的体积变化），所得溶液的pH值为12，它们的浓度为。