游客
题文

环境中常见的重金属污染物有:汞.铅.锰.铬.镉。处理工业废水中含有的,常用的方法有两种。
方法1 还原沉淀法该法的工艺流程为

其中第①步存在平衡2(黄色)+2H(橙色)+H2O。
(1)写出第①步反应的平衡常数表达式_________________________________。
(2)关于第①步反应,下列说法正确的是________。
A.通过测定溶液的pH可以判断反应是否已达平衡状态
B.该反应为氧化还原反应
C.强酸性环境,溶液的颜色为橙色
(3)第②步中,还原0.1 mol ,需要________mol的FeSO4·7H2O。
(4)第③步除生成Cr(OH)3外,还可能生成的沉淀为________。在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s)  Cr3(aq)+3OH(aq),常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp=1032,当c(Cr3)降至105 mol·L1时,认为c(Cr3)已经完全沉淀,现将第③步溶液的pH调至4,请通过计算说明Cr3是否沉淀完全(请写出计算过程):______________________________________________。
方法2 电解法
(5)实验室利用如图装置模拟电解法处理含的废水,电解时阳极反应式为________,阴极反应式为________,得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全,从水的电离平衡角度解释其原因是________________________。

科目 化学   题型 填空题   难度 较难
知识点: 探究温度、压强对化学平衡的影响 盐类水解的应用 探究沉淀溶解 探究电解池作用
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相关试题

(9分)如图表示一些晶体中的某些结构,它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分。

(1)其中代表金刚石的是(填编号字母,下同),其中每个碳原子与个碳原子最接近且距离相等。
(2)其中代表石墨的是,其中每个正六边形占有的碳原子平均为个。
(3)在NaCl晶体中,每个Na+周围与它最接近且距离相等的Na+个。
(4)代表CsCl的是,它属于晶体,每个Cs+个Cl紧邻。
(5)干冰晶体中每个CO2分子与个CO2分子紧邻。

铁及铁的化合物应用广泛,如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。
(1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式:
(2)若将(1)中的反应设计成原电池,请画出原电池的装置图,标出正、负极,并写出电极反应式。


正极反应式:,负极反应式:
(3)腐蚀铜板后的混合溶液中,若Cu2、Fe3和Fe2的浓度均为0.10 mol·L1,请参照下表给出的数据和药品,简述除去CuCl2溶液中Fe3和Fe2的实验步骤:


氢氧化物开始沉淀时的pH
氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe3
1.9
3.2
Fe2
7.0
9.0
Cu2
4.7
6.7
提供的药品:Cl2 浓硫酸 NaOH溶液 CuO Cu

从铝土矿(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取两种工艺品的流程如下:

请回答下列问题:
(1)流程甲加入盐酸后生成Al3的离子方程式为
(2)流程乙加入烧碱后生成SiO32—的离子方程式为
(3)验证滤液B含Fe3,可取少量滤液并加入(填试剂名称)。
(4)滤液E、K中溶质的主要成份是(填化学式),写出该溶液的一种用途

(5)已知298 K时,Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=5.6×1012,取适量的滤液B,加入一定量的烧碱达到沉淀溶解平衡,测得pH=13.00,则此温度下残留在溶液中的c(Mg2)=

. A 、B、 C、 D、 E是中学常见的5种化合物,A 、B是氧化物,元素X、Y的单质是生活中常见的金属,相关物质间的关系如下图所示。

(1)X的单质与A反应的化学方程式是
(2)若试剂1和试剂2均是稀硫酸。
①如何验证D中的金属离子已全部转化为E:
②物质C溶于水有净水作用,原因是:
③某高效净水剂是由Y(OH)SO4聚合得到的。工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠
为原料来制备Y(OH)SO4,反应中有NO生成,该反应的化学方程式是
(3)若试剂1是NaOH溶液,X的单质与试剂1反应的离子方程式是

. 在某澄清、透明的黄色溶液中,可能含有NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42-、HCO3-、I-Cl-离子。进行下述实验(所加试剂均过量)。

(1) 沉淀 A的化学式是,气体A的化学式是
(2)待测液中一定存在;一定不存在 _______用离子方程式表示上述离子一定不存在的原因
(3)写出溶液C与过量氨水反应的离子方程式
(4)若气体A、沉淀A、沉淀D的物质的量各为1mol,则SO42-的物质的量为: mol

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