能说明0.1 mol·L－1的NaHA溶液一定呈酸性的是
①稀释时，溶液中c(OH－)增大 ②溶液的pH＜7 ③溶液中c(Na＋)＝c(A2－) ④溶液可与等体积等物质的量浓度的NaOH溶液恰好反应
| A．①②③④ | B．①③④ | C．①③ | D．②④ |
向甲、乙两个体积相同的恒容容器中，分别充入2mol气体R和1 mol气体R，相同温度下，发生下列反应：xR
M+N(正反应为吸热反应)。两容器中R的物质的量随时间的变化如下图所示。下列说法正确的是
| A．将甲升温，可使甲和乙中各物质的体积分数达到相同 |
| B．x=2，且M、N中仅有一种为气态 |
| C．曲线II为甲中R的物质的量一时间图像 |
| D．其他条件不变时，向乙中再加人1mol M、1molN，达到新平衡时，则有1.0mol<n(R)<1.2 mol |
25℃、101kPa下：①2Na(s)+1/2O2(g)=Na2O(s) △H=﹣414kJ·mol﹣1
②2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s) △H=﹣511kJ·mol﹣1
下列说法正确的是
| A．①和②产物含有阴阳离子个数比不相等 |
| B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同 |
| C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率越来越快 |
| D．25℃、101kPa下：Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(S) △H=﹣317kJ·mol﹣1 |
镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为：xMg+Mo3S4
MgxMo3S4，下列说法正确的是
| A．电池放电时，Mg2+向负极迁移 |
| B．电池放电时，正极反应为Mo3S4+2xe﹣+xMg2+=MgxMo3S4 |
| C．电池充电时，阴极发生还原反应生成Mo3S4 |
| D．电池充电时，阳极反应为xMg﹣2xe﹣=xMg2+ |
氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生主反应①和副反应②，有关物质产率与温度的关系如图。
①4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g) △H=﹣905kJ/mol
②4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H=﹣1268kJ/mol
下列说法中不正确的是
| A．N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+181.5kJ/mol |
| B．加压有利于NH3生成NO，不利于NH3生成N2 |
| C．工业上氨催化氧化生成NO时，温度应控制在780～840℃之间 |
| D．工业上通常提高氧气的浓度，以提高NH3的转化率 |
根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，判断以下叙述正确的是
| 元素代号 |
A |
B |
C |
D |
E |
F |
| 原子半径／nm |
0.186 |
0.143 |
0.160 |
0.102 |
0.074 |
0.099 |
| 主要化合价 |
+l |
+3 |
+2 |
+6、﹣2 |
﹣2 |
+7、﹣1 |
A．元素D位于第三周期Ⅵ族
B．A、B、C三种元素的最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强
C．1 molF的单质参加氧化还原反应时转移的电子数一定为2 mol
D．元素B、E形成的化合物具有两性