(1)pH＝13的CH3COONa溶液加水稀释100倍后，pH________11(填“>”“＝”或“<”)原因是______________________________________________(用离子方程式和必要的文字说明)；pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液，分别加热到相同的温度后CH3COONa溶液的pH________NaOH溶液的pH(填“>”“＝”或“<”)；
(2)pH相等时，①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4三种溶液中c(
)由大到小的顺序为________；
(3)等体积、等浓度的氢氧化钠与醋酸混合后溶液呈________性，溶液中c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“>”“＝”或“<”)；pH＝13的氢氧化钠与pH＝1的醋酸等体积混合后溶液呈________性，溶液中c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“>”“＝”或“<”)；
(4)将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中的c(NH)＝c(Cl－)，则混合后溶液呈________性，盐酸的体积________氨水的体积(填“>”“＝”或“<”)；
(5)NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=Na＋＋H＋＋
。该溶液中c(H＋)_________________________c(OH－)＋c()(填“>”“＝”或“<”)。
下图为硬脂酸甘油酯在碱性条件下水解的装置图。进行皂化反应的步骤如下：
（1）在烧瓶中装入7～8 g硬脂酸甘油酯，然后加入2～3 g的NaOH、5 mL H2O和10 mL酒精。加入酒精的作用是________________________________________________________。
（2）图中长玻璃导管的作用是_______________________________________。
（3）该反应的化学方程式是______________________________________。
要检验淀粉的水解程度，提供了以下实验操作过程： ①取少量淀粉加水制成溶液 ②加热(水溶)③加入碱液，中和并呈碱性 ④加入银氨溶液 ⑤加入几滴稀硫酸 ⑥再加热 ⑦加入几滴碘水
请指出要达到下列实验目的所需正确操作过程的排列顺序：
（1）证明淀粉尚未水解____________；
（2）证明淀粉正在水解_____________ ；
（3）证明淀粉已完全水解_____________ 。
A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球（作恒压容器处理）。关闭K2，将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时，A、B的体积相同。(已知：2NO2
N2O4；△H<0)
（1）一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N2O4的速率是VA________VB (填“>”、“<”、“="”)" 。
若打开活塞K2，气球B将__________(填：变大、变小、不变)。
（2）若在A、B中再充入与初始量相等的NO2，则达到平衡时，NO2的转化率αA将_________ (填增大或减小、不变)；若通入等量的Ne气，则达到平衡时，B中NO2的转化率将_________(填：变大、变小、不变)。
（3）室温下，若A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时，_________中的颜色较深。
（4）若在容器A中充入4.6g的NO2，达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5，则平衡时N2O4的物质的量为_________。
氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，在干燥空气中稳定，但在湿空气中则放出氨而变成碳酸氢铵、59℃时分解为氨及二氧化碳、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组用模拟制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：2 NH3(g)+CO2(g)
NH2COONH4(s) ΔH＜0
（1）如用图1装置制取氨气，你所选择的试剂是。
（2）制备氨基甲酸铵的装置如图2所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。 当悬浮物较多时，停止制备。
①发生器用冰水冷却的原因是_____________________________。
液体石蜡鼓泡瓶的作用是______________________________。
②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是_______（填写操作名称）。 为了得到干燥产品，应采取的方法是________（填写选项序号）。
a. 常压加热烘干b. 高压加热烘干c.真空40℃以下烘干
（3）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7820g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000 g。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为___________。
可逆反应3A(g)
3B(?)+C(?)（正反应吸热）达到化学平衡后，
（1）升高温度，用“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”填空。
①若B、C都是气体，气体的平均相对分子质量；
②若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量；
（2）如果平衡后保持温度不变，将容器体积增加一倍，新平衡时A的浓度是原来的60%，则B是态（填气态或非气态）。
（3）如果B为气体，C为固体，取3molA恒温下在1L容器中充分反应，平衡时测得B的浓度为2.1mol/L。若使反应从逆反应开始，起始时在容器中加入3molB ，同样条件下，要使平衡时B的浓度仍为2.1mol/L，则C的取值范围应该是。