一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH－4e－＋H2O=CH3COOH＋4H＋。下列有关说法正确的是
| A．检测时，电解质溶液中的H＋向负极移动 |
| B．若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气 |
| C．电池反应的化学方程式为CH3CH2OH＋O2=CH3COOH＋H2O |
| D．正极上发生的反应为O2＋4e－＋2H2O=4OH－ |
根据下列实验现象，所得结论正确的是(双选)( )
| A．左边烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡，活动性：Al＞Fe＞Cu |
| B．左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色，氧化性：Cl2＞Br2＞I2 |
| C．白色固体先变为浅黄色，后变为黑色(Ag2S)，Ksp：AgCl＞AgBr＞Ag2S |
| D．锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊，非金属性：S＞C＞Si |
某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪去；③将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。则下列关于镁与溴水的反应机理的叙述中正确的是( )
| A．镁粉只能直接与溴水中的溴反应 |
| B．水是镁粉与溴发生反应的催化剂 |
| C．产生极少量的气泡是由镁粉与水反应得到的 |
| D．镁粉与溴水中的酸发生反应，导致平衡移动使溴水褪色 |
下列实验不能达到预期目的的是( )
| 代号 |
实验 |
实验目的 |
| A |
观察镁、铝分别与相同浓度的稀盐酸反应的剧烈程度 |
比较镁与铝的金属性强弱 |
| B |
同温下测定相同浓度的Na2CO3和Na2SO4溶液的酸碱性 |
比较硫酸与碳酸的酸性强弱 |
| C |
AlCl3、MgCl2溶液中通入过量氨气 |
比较镁与铝单质的还原性强弱 |
| D |
同温下用同一电路分别测定同浓度的盐酸和某一元酸溶液导电能力 |
比较该一元酸与盐酸酸性的强弱 |
如图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动)。下列叙述正确的是( )
| A．a中铁钉附近先呈现红色 |
| B．b中铁钉上发生还原反应 |
| C．a中铜丝上发生氧化反应 |
| D．b中铝条附近有气泡产生 |
将相同质量的镁条分别在①氧气中；②空气中；③氮气中；④二氧化碳中完全燃烧，燃烧后所得固体产物的质量由小到大的顺序是( )
| A．②<①<③<④ | B．④＝①＝②＝③ |
| C．③<②<①<④ | D．③<①<②<④ |