常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表：
| 实验编号 |
c(HA)/mol·L－1 |
c(NaOH)/mol·L－1 |
混合溶液的pH |
| 甲 |
0.1 |
0.1 |
pH＝a |
| 乙 |
0.2 |
0.2 |
pH＝9 |
| 丙 |
c1 |
0.2 |
pH＝7 |
| 丁 |
0.2 |
0.1 |
pH＜7 |
下列判断正确的是
A．a＞9
B．在乙组混合液中由水电离出的c(OH－)＝10－5mol·L－1
C．c1＜0.2
D．丁组混合液：c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－)
以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是
A． |
B． |
C．1s2 | D． |
物质的熔沸点能用键能大小解释的是
| A．H2O＞H2S | B．N2＞O2 | C．Na＞K | D．SiO2＞CO2 |
按照有机物的命名规则，下列命名正确的是
| A．CH2Br－CH2Br二溴乙烷 |
| B．CH3OOCCH3甲酸乙酯 |
C． 硬脂酸甘油脂 |
D． 3,3-二甲基-2-丁醇 |
下列说法正确的是
A．0.01mol/L的Na2HPO4溶液中存在如下的平衡：HPO42－ H＋＋PO43－，加水稀释，使溶液中的HPO42－、H＋、PO43－的浓度均减小 |
| B．饱和NH4Cl溶液中：c(H＋)＋c(Cl-)＝c(NH4＋)＋2c(NH3•H2O)＋c(OH-) |
| C．常温下，0.01mol/L的 HA和BOH两种溶液，其pH值分别为3和12，将两溶液等体积混和后，所得溶液的pH≤7 |
| D．在NH4HSO3与NH4Cl混合溶液中，c(NH4＋)= c(SO32-)+ c(HSO3-)+ c(H2SO3)+ c(Cl-) |
下图中甲池是以甲醇为原料，KOH为电解质的高效燃料电池，电化学过程的如图。
下列说法中不正确的是
| A．甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH＝2K2CO3+6H2O |
| B．若乙池中为足量AgNO3溶液，则阳极的电极反应为: 4OH--4e- = 2H2O+O2↑ |
| C．若乙池中为一定量CuSO4溶液,通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH,则电解过程中转移的电子数为0.2NA |
| D．常温常压下，1 g CH3OH燃料生成CO2和液态H2O时放热22.68 kJ,表示该反应的热化学方程式为:CH3OH(l)+1.5O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) ΔH=" -725.80" kJ·mol-1 |