在一个U形管里盛有CuCl2溶液，并插入两块锌片作电极，按如图连接。
(1)如果把电键K接A，该装置应是电解装置，Zn①极是 极，电极反应式为 ，Zn②极是 极，电极反应式为 。
(2)上述反应进行5 min后，转换电键K到C，则这个装置是原电池装置，Zn①极是 极，电极反应式为 。
(3)上述装置进行2 min后，再转换电键K到B，则Zn①极发生的化学反应为 ，Zn②极发生的有关电化学的反应为 。
常见元素A、B、M组成的四种物质发生反应：甲+乙＝丙+丁，其中甲由A和M组成，乙由B和M组成，丙只含M。
（1）若甲为淡黄色固体，乙和丙均为常温下的无色无味气体。则甲的电子式为；生成标准状况下5.6L丙转移移电子数为；常温下丁溶液pH7，用离子方程式解释。
（2）若丁为能使品红褪色的无色气体，丙为常见紫红色金属，化合物甲、乙中原子个数比均为1：2（M均显+1价），原子序数B大于A。则：
①A在周期表中位置为；
②将丁通至FeCl3溶液中的现象为；离子反应方程式为；
③正确书写上述生成丙的化学方程式；
④向MCl2的溶液中通入丁，可观察到白色的MC1沉淀，写出该反应的离子方程式。
烧碱、纯碱等都是重要的化工原料。
（1）利用如图装置可以证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应。
①若将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是____________。
②若其他操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是_____________________。
（2）向100 mL 1 mol·L－1烧碱溶液中通入一定量CO2充分反应后，将溶液在低温下蒸干得到白色固体X，X的组成可能有四种情况，按出现的先后顺序分别是Ⅰ.NaOH、Na2CO3，Ⅱ.__________________，Ⅲ.Na2CO3、NaHCO3，Ⅳ.__________________。
①常温下，将得到的固体X重新溶于水，在所得溶液中逐滴加入盐酸，得到下面的变化图，则X的成份为(填Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ或Ⅳ)，盐酸的浓度为。
②若要验证白色固体X是第Ⅰ种组成，依次加入的试剂为________(填字母序号)。
a．盐酸b．MgCl2溶液c．BaCl2溶液d．Ba(OH)2溶液
在验证的过程中，一定需要进行的操作是________(填字母序号)。
a．萃取b．洗涤c．过滤d．分馏
③若白色固体X为第Ⅲ种组成，下列实验方案中不能测定其中NaHCO3质量分数的是________(填字母序号)。
a．取m g X与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤，洗涤，烘干得n g固体
b．取m g X与足量盐酸充分反应，加热，蒸干，灼烧得n g固体
c．取m g X充分加热，减重n g
d．取m g X与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体被足量碱石灰吸收，增重n g
④若白色固体X的质量为5.0 g，则X的组成为________(填Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ或Ⅳ)。
A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：
（1）若B是气态氢化物。C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。写③反应的化学方程式_____________________________。
（2）若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。写④反应离子方程式。
（3）若A是太阳能电池用的光伏材料。C、D为钠盐，两种物质中除钠、氧外的元素均为同一主族，且溶液均显碱性。写出②反应的化学方程式。
（4）若A是当今应用最广泛的金属。④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质。C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，写出该反应的离子方程式。
短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示，其中W的氧化物是形成酸雨的主要物质之一。
| X |
|||
| Z |
W |
Y |
（1）写出W的原子结构示意图：。
（2）已知：①X(s) + O2(g) ＝XO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
②H2(g) + 1/2 O2(g) ＝H2O(g)ΔH＝－242.0 kJ·mol－1
③XH4(g) + 2O2(g) ＝XO2(g) + 2H2O(g)ΔH＝－802.0 kJ·mol－1
则XH4气体分解成氢气和X固体的热化学方程式为。
（3）ZO是由单质X和ZO2反应制取单质Z的中间产物（空气中极不稳定）。隔绝空气时，ZO与NaOH溶液反应(产物含有一种固体单质和一种钠盐)的化学方程式为__________________________。
（4）元素Y的Ca盐和H2为原料，反应产物只有甲和乙两种且均为化合物。研究发现：化合物甲的组成中钙、元素Y的质量分数分别为52.29%、46.41%；化合物乙的水溶液显酸性。则乙的化学式为；甲与水反应可得H2，其化学方程式是：。
（5）将W的气态氢化物通入一定量的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成气体与HCl的物质的量的关系如图所示(忽略气体的溶解和HCl的挥发)。
①O点溶液中所含溶质的化学式为____________。
②a点溶液中，c(Na+)：c(Cl－)= _______________。
某反应体系中的物质有：NF3、HF、NO、HNO3、H2O。请根据要求回答下列问题：
（1）请将方程式补全，并配平。NF3+ ="=" HF + +；
（2）反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为_______________；
（3）NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现。你判断该气体泄漏时的现象是；一旦NF3泄漏，可以用___________（填化学式）溶液喷淋的方法减少污染。
（4）H2O与H2O2都是由氢、氧两种元素形成的化合物。其中H2O2可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现：KCN + H2O2 + H2O ="=" A + NH3↑，试指出生成物A的化学式为__________。