O3可由臭氧发生器(原理如图)电解稀硫酸制得。
(1)图中阴极为 (填“A”或“B”)，其电极反应式为 。
(2)若C处通入O2，则A极的电极反应式为 。
(3)若C处不通入O2，D、E处分别收集到x L和y L气体(标准状况)，则E处收集的气体中O3所占的体积分数为 (忽略O3的分解)。
800℃时，在2L密闭容器内充入0．50 mol NO和0．25 mol O2，发生如下反应：
。体系中，n(NO)随时间的变化如表：
（1）能说明该反应已达到平衡状态的____________。
A．V(NO2)正="V" (O2)逆B．容器内压强保持不变
C．V(NO)逆="2v" (O2)正 D．容器内气体颜色不变
（2）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的措施是___________。
A．适当升高温度 B．缩小反应容器的体积
C．增大O2的浓度D．选择高效催化剂
（3）前2s内氧气的消耗速率为__________。
可逆反应
，在一定条件下达到平衡，若改变条件，将变化情况（“增大”、“减小”、“不变”）填入空格：
（1）升高温度，B转化率___________，v（正） ___________，v（逆）___________。
（2）使用催化剂，A的物质的量___________，若v（正）增大，则v（逆）____________。
（3）保持温度和压强不变加入稀有气体，则C的物质的量___________，A的转化率___________。
（4）保持温度和体积不变加入稀有气体，则A的转化率___________，v（正）_____________。
（5）若温度和体积不变，反应从正反应开始至平衡，在这个变化过程中，容器内气体的密度___________，压强___________。
反应A+3B=2C+2D在4种不同情况下的反应速率分别为：
该反应进行快慢的顺序为____________________．
（1）1．2g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收13． 128kJ热量，此反应的热化学方程式为_________________________________________。
常温下，取体积比4:1的甲烷和氢气的混合气体11．2 L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为____________。
已知X是一种具有果香味的合成香料，下图为合成X的某种流程：
提示：①
不能最终被氧化为—COOH；
②D的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。
请根据以上信息，回答下列问题：
（1）A分子中官能团的名称是__________，X的结构简式是________。
（2）上述A、B、C、D、E、X六种物质中，互为同系物的是________________。