白磷、红磷是磷的两种同素异形体，在空气中燃烧得到磷的氧化物，空气不足时生成P4O6，空气充足时生成P4O10。
(1)已知298 K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为
P4(s，白磷)＋5O2(g)===P4O10(s) ΔH1＝－2 983.2 kJ·mol－1
P(s，红磷)＋
O2(g)===
P4O10(s) ΔH2＝－738.5 kJ·mol－1
则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为 。
(2)已知298 K时白磷不完全燃烧的热化学方程式为P4(s，白磷)＋3O2(g)===P4O6(s) ΔH＝－1638 kJ·mol－1。在某密闭容器中加入62 g白磷和50.4 L氧气(标准状况)，控制条件使之恰好完全反应。则所得到的P4O10与P4O6的物质的量之比为 ，反应过程中放出的热量为 。
(3)已知白磷和PCl3的分子结构如图，现提供以下化学键的键能(kJ·mol－1)：P—P 198，Cl—Cl 243，P—Cl 331。
则反应P4(s，白磷)＋6Cl2(g)===4PCl3(s)的反应热ΔH＝ 。
(12分）N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)反应过程的能量变化如下图所示。
已知生成1 mol NH3(g)的ΔH=-46 kJ·mol-1。请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示、；若该反应使用催化剂，会使图中B点升高还是降低?。
（2）图中ΔH=kJ·mol-1。
（3）已知恒容时，该体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示。
①在0．5 L容器中发生反应，前20 min内，v(NH3)＝________，放出的热量为________。
②45 min时采取的措施是_______________________。
③比较I、II、III时段的化学平衡常数（分别用K1、K2、K3表示）大小________。
(6分)在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体6.72 L，质量为12 g。此混合物中CO和CO2物质的量比是________，CO的体积分数是________，CO的质量分数是________，C和O原子个数比是________，混合气体的平均相对分子质量是________，对氢气的相对密度是________。
由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K＋、Cl－、NH4+、Mg2＋、Ba2＋、CO32-、SO42-。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取三份100 mL该溶液分别进行如下实验：
| 实验序号 |
实验内容 |
实验结果 |
| 1 |
加AgNO3溶液 |
有白色沉淀生成 |
| 2 |
加足量NaOH溶液并加热 |
收集到气体1.12 L(已折算成标准状况下的体积) |
| 3 |
加足量BaCl2溶液，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量 |
第一次称量读数为6.27 g，第二次称量读数为2.33 g。 |
试回答下列问题：
（1）根据实验1对Cl－是否存在的判断是________(填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”)；根据实验1～3判断原混合物中一定不存在的离子是________。
（2）试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)：
| 阴离子符号 |
物质的量浓度(mol·L－1) |
（3）试确定K＋是否存在？________，判断的理由是______________________________
KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为 __KClO3＋__HCl(浓)——__KCl＋__ClO2↑＋___Cl2↑＋___H2O
（1）配平上述化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目。
（2）氧化剂是________，还原剂是________；氧化产物是________，还原产物是________。
（3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是________(填编号)
①只有还原性②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（4）产生0.1mol Cl2，则转移的电子的物质的量为________mol。
用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，并写出离子方程式。
（1）BaCl2(HCl)试剂_______，离子方程式：____________________________________。
（2）CO2(HCl)试剂___________，离子方程式：__________________________________。
（3）O2(CO2)试剂__________，离子方程式：____________________________________。
（4）SO42-(CO32-)试剂_______，离子方程式：__________________________________。