下列有关元素的性质及其递变规律正确的是
| A．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物 |
| B．第二周期元素从左到右，最高正价从＋1递增到＋7 |
| C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大 |
| D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强 |
下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是（）
| A．常温下，含有石蕊的醋酸溶液加热颜色变深 |
| B．常温下，测得0.1 mol/L醋酸溶液的pH＝4 |
| C．常温下，将pH＝1的醋酸溶液稀释1 000倍，测得pH＜4 |
D．常温下，将物质的量浓度相同的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中 和 |
下列各组变化中，ΔH或Q前者小于后者的一组是
①CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1； CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2
②在稀溶液中：含0.5 mol H2SO4硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2OΔH1
NaOH(aq)＋CH3COOH(aq) ＝CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH2
③t℃时，在一定条件下，将1 mol SO2和1 mol O2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为Q1、Q2
④CaCO3 (s)＝CaO(s)＋CO2(g) ΔH1 CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s) ΔH2
| A．①②③ | B．②③ | C．①② | D．①③④ |
下列说法正确的是（）
| A．ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行 |
| B．NH4HCO3(s)＝NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g) ΔH＝＋185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 |
| C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 |
D．在其 他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向 |
下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是
A．氯水中有下列平衡：Cl2+H2O HCl + HClO,当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅 |
| B．对2HI(g) H2(g)+I2(g),平衡体系增大压强可使颜色变深 |
| C．反应CO+NO2 CO2+NO(正反应为放热反应),升高温度可使平衡向逆反应方向移动 |
D．合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温度的措施(N2+3H2 2NH3；△H＜0) |
下列说法正确的是（）
| A．pH＜7的溶液一定是酸性溶液 |
| B．改变外界条件使溶液中c(H＋)增大，则其pH增大 |
| C．室温下，每1×107个水分子中只有一个水分子发生电离 |
| D．常温时，pH＝5的溶液和pH＝3的溶液相比，前者c(OH－)是后者的100倍 |