下列推断正确的是
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事实 |
结论 |
| A |
常温下铁、铜均不溶于浓硫酸 |
常温下铁、铜与浓硫酸均不反应 |
| B |
HCl与Na2CO3溶液反应生成CO2 |
可用饱和Na2CO3溶液除去CO2中的少量HCl |
| C |
氧化铜高温下生成红色物质，该物质可与稀硫酸反应 |
氧化铜高温下可分解生成Cu2O |
| D |
稀、浓硝酸分别与铜反应，还原产物分别为NO和NO2 |
稀硝酸氧化性比浓硝酸强 |
常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是
| A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+) = c(Cl-) + c(ClO-) + c(OH‑) |
| B．pH = 8.3的NaHCO3溶液：c(Na+) > c(HCO3-) > c(CO32-) > c(H2CO3) |
| C．pH = 11的氨水与pH = 3的盐酸等体积混合：c(Cl-)=c(NH4+) > c(OH‑) = c(H+) |
| D．0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：2c(H+) – 2c(OH-) = c(CH3COO-) –c(CH3COOH) |
25℃时，用浓度为0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mol/L的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
| A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序： HZ＜HY＜ HX |
| B．在HZ中加入NaOH至恰好完全反应时,溶液中各离子浓度大小顺序： c(Na+)＞c(Z-)＞c(OH—)＞c(H+) |
| C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X—)+c(Y—)+c(OH—)= c(Na+)+c(H+) |
| D．将HX和HZ溶液混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(Na+)= c(X—)+ c(Z—) |
下列电解质溶液中有关浓度关系不正确的是
| A．浓度均为0.1 mol/L的HF、KF混合溶液中：2c(H+)＋c(HF)=2c(OH-)＋c(F-) |
| B．0.1 mol/L的Na2CO3溶液中：2c(Na+)=c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(H2CO3) |
| C．常温下，pH=5的NaHSO3溶液中，水电离出的c(H+)=1.0×10-9 mol/L |
| D．铵根离子浓度均为0.1 mol/L的 ①NH4Cl、②NH4Al(SO4)2、③NH4HCO3三种溶液的浓度：③＞①＞② |
室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：
下列判断不正确的是
A.实验①反应后的溶液中：c(K＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)
B.实验①反应后的溶液中：c(OH－)=c(K＋)－c(A－)= 
mol·L—1
C.实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA)>0.1mol·L－1
D.实验②反应后的溶液中：c(K＋)=c(A－)>c(OH－) =c(H＋)
下列有关物质浓度关系的描述中，正确的是
| A．25℃时，向0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)＞c(NH4+)＞c(SO42—)＞c(OH—)＝c(H＋) |
| B．25℃时，NaB溶液的pH＝8，c(Na＋) + c(B－)＝9.9×10－7mol·L－1 |
| C．0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中：c(OH－)＋c(CO32－)＝c(H+)＋c(H2CO3) |
| D．同温下，pH相同时，溶液物质的量浓度：c(CH3COONa)<c(NaHCO3)<c(C6H5ONa)<c(Na2CO3) |