已知苯甲醛与乙酸酐[(CH3CO)2O]在一定条件下可以通过Perkin反应生成肉桂酸，方程式（已配平）如下：
苯甲醛 肉桂酸
（1）1mol苯甲醛与足量银氨溶液在水浴条件下反应最多能生成 mol银单质；写出肉桂酸完全加氢后产物的分子式 。
（2）上述反应中的产物M能与碳酸氢钠反应并放出气体，则M的结构简式是 。
（3）溴苯（C6H5Br）与丙烯酸乙酯（CH2＝CHCOOC2H5）在氯化钯催化下可直接合成肉桂酸乙酯，该反应属于Beck反应，其反应方程式为
（不要求标出反应条件），该反应类型属于 。
已知：在药物、香料合成中常利用醛和醇反应生成缩醛来保护醛基，此类反应在酸催化下进行。例如：
（4）已知具有五元环和六元环结构的缩醛比较稳定。写出用乙二醇（HOCH2CH2OH）保护苯甲醛中醛基生成的缩醛B（分子式：C9H10O2）的结构简式 。
（5）缩醛B（分子式：C9H10O2）符合以下条件的同分异构体有两种，写出它们的结构简式 。
①苯环上只有一个取代基；②能发生水解反应和银镜反应。
(I)有下列物质：①海水；②氯化钾；③四氧化三铁；④硫磺；⑤铜；⑥水；⑦新鲜的空气；⑧二氧化碳。用序号填写回答：
⑴属于混合物的是___________________；⑵属于单质的是___________________
⑶属于氧化物的是___________________；⑷属于化合物的是___________________
⑸可以导电的是___________________。
(II)下列每组物质中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来，填在后面：
（1）NaCl、KCl、KClO3、BaCl2;
(2)HClO、KClO3、Cl2、NaClO3 ;
(3)H3PO4、NaOH、H2CO3、H2SO4;
(4)空气、N2、HCl气体、CuSO4·5H2O ;
(5)铜、金、汞、钠、铝。
（1）98%的密度为 1. 84 g/cm3的浓硫酸，其物质的量浓度为。若某溶液的密度为ρ g/cm3，物质的量浓度为c mol/L，溶质的摩尔质量为M g/mol，则该溶液的中溶质的质量分数为。
（2）483g Na2SO4·10H2O中所含的Na+的物质的量是，所含H2O分子的数目是，若将其溶于水配成2L溶液，SO42-的物质的量浓度为。
现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl-、SO42-、和NO3-的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：
请回答下列问题：
⑴写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X ：，沉淀A：
⑵上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是。
⑶按此实验方案得到的溶液3中肯定含有（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是（填操作名称）。
我国目前使用碘酸钾作为食用盐中碘强化剂。并规定，食用盐碘含量的平均水平（以碘元素计）为20 mg/kg ~ 30 mg/kg。
（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式，并用单线桥标出电子转移。
KIO3＋KI＋H2SO4＝K2SO4＋I2＋H2O
该反应中的氧化剂是，氧化产物是
（2）已知：I2＋2S2O32－＝2 I－＋S4O62－，某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a.准确称取20 g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3 mol/L的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反应完全。
①判断c中反应恰好完全依据的现象是。
②b中反应所产生的I2的物质的量是mol。
③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是mg/kg。（小数点后保留一位有效数字）
A—J是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）。已知
A是一种高熔点物质，B为空气的成分之一，D是一种红棕色固体。请回答下列问题：
（1）固体A的晶体类型为___________，K的化学式为。
（2）C与D在高温下的反应在冶金工业上称为反应，引发该反应的实验操作是
（3）G→J的化学方程式为____________。
（4）A→H的离子方程式为。
（5）I的水溶液pH_____7（填“>”、“<”或“=”），原因是____________（用离子方程式表示）。