根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是
| 选项 |
实验操作 |
实验现象 |
结论 |
| A |
向溶液X中加入稀盐酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水中 |
生成白色沉淀 |
溶液X中一定含有CO32－或HCO3－ |
| B |
向某溶液中先滴加盐酸无现象，再滴加BaCl2溶液 |
有白色沉淀 生成 |
原溶液中含有SO42－ |
| C |
分别测定同温同浓度NaCl与CH3COONa溶液的pH |
CH3COONa溶液的pH小 |
盐酸的酸性强于醋酸的酸性 |
| D |
向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170°C将产生的气体通入酸性KMnO4溶液 |
紫红色褪去 |
使溶液褪色的不一定是 乙烯 |
下图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法正确的是( )
| A．该系统中只存在3种形式的能量转化 |
| B．装置Y中负极的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－=4OH－ |
| C．装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生 |
| D．装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化 |
如图所示的装置中，金属a能从酸中置换出H2，b为碳棒，关于此装置的各种叙述中不正确的是（）
| A．碳棒上有气体放出，溶液pH值变大 |
| B．a是正极，b是负极 |
| C．导线中有电子流动，电子从a极到b极 |
| D．a极上发生了氧化反应 |
下列说法或表示方法正确的是（）
| A．等物质的量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出热量多 |
| B．由C(石墨)→C(金刚石) ΔH=＋11.9kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定 |
| C．在25℃，101kPa时，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH=－571.6kJ·mol-1 |
| D．H＋(aq)＋OH－(aq)= H2O(l) ΔH=－57.3kJ·mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的氢氧化钠溶液混合，放出的热量等于57.3kJ |
25℃、101kPa下：①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s)△H1=－414kJ·mol-1
②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s)△H2=－511kJ·mol-1
下列说法正确的是（）
| A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等 |
| B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同 |
| C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 |
| D．25℃、101kPa下，Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s) △H=－317kJ·mol-1 |
根据表中的信息判断下列说法正确的是( )。
| 物质 |
金刚石 |
石墨 |
| 外观 |
无色，透明固体 |
灰黑，不透明固体 |
| 熔点 |
？ |
？ |
| 燃烧热/(kJ·mol－1) |
395.4 |
393.5 |
A．表示石墨燃烧热的热化学方程式为C(石墨,s)＋
O2(g)=CO(g) ΔH=－393.5kJ·mol-1
B．由表中信息知C(石墨,s)=C(金刚石,s) ΔH=＋1.9kJ·mol-1
C．由表中信息可得如图所示的图像
D．由表中信息可推知相同条件下金刚石的熔点高于石墨的熔点