铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的流程图：
已知：①4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2
8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑；
②Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑；
③Cr2CO72-+H2O
2CrO42-+2H+
根据题意回答下列问题：
（1）固体X中主要含有 （填写化学式）；要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4．5，应该使用 ______________ （填写仪器或试剂名称）。
（2）酸化步骤用醋酸调节溶液pH＜5，其目的是 _______________________ 。
（3）操作Ⅲ有多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、 、过滤、 、干燥。
（4）下表是相关物质的溶解度数据，操作III发生反应的化学方程式是：Na2Cr2O7 + 2KCl＝K2Cr2O7 ↓+ 2NaCl，该反应在溶液中能发生的理由是_____________________________。
| 物质 |
KCl |
NaCl |
K2Cr2O7 |
Na2Cr2O7 |
|
| 溶解度（g/100g水） |
0℃ |
28 |
35．7 |
4．7 |
163 |
| 40℃ |
40．1 |
36．4 |
26．3 |
215 |
|
| 80℃ |
51．3 |
38 |
73 |
376 |
（5）副产品Y主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析Y中氢氧化铝含量的方法是称取n g样品，加入过量 ____ （填写试剂）、溶解、过滤、再 （填写试剂）、……灼烧、冷却、称量，得干燥固体m g。计算祥品中氢氧化铝的质量分数为 （用含m、n的代数式表示）。
（1）①水银②烧碱③大理石④氯化钠晶体⑤盐酸⑥氨气⑦蔗糖⑧氯气⑨液态氯化氢⑩硫酸溶液
上述物质中能导电的是，属于电解质的是，属于非电解质的是。
（2）按要求写出下列方程式：
①醋酸电离的电离方程式：
②小苏打治疗胃酸过多的离子方程式：
③向NaHSO4溶液中加入的锌粉离子方程式：。
核能源已日益成为当今世界的主要能源。
（1）核能原料UO2可通过三碳酸铀酰铵（NH4）4[UO2（CO3）3]直接煅烧还原制得。UO2晶体属CaF2型面心立方结构（CaF2的晶胞示意图如图），则UO2晶体U4+的配位数为；三碳酸铀酰铵中含有化学键类型有；
| A．离子键 | B．  键 |
C． 键 |
D．氢键 E．配位键 |
根据价层电子对互斥理论推测CO32—的空间构型为；写出一种与CO32—互为等电子体且属于非极性分子的微粒的化学式。
（2）为了获得高浓度235U，科学家们采用“气体扩散法”；到目前为止，UF6是唯一合适的化合物。UF6在常温常压下是固体，在56.4℃即升华成气体。UF6属于晶体。
（3）放射性碘是重要的核裂变产物之一，因此放射性碘可以为核爆炸或核反应堆泄漏事故的信号核素。写出131I基态原子的价电子排布式。
回收再利用储产品加工废料，是生产GeO2的重要途径，其流程如下图。
（1）Ge2+与氧化剂H
2O2反应生成Ge4+，写出该反应的离子方程式。（2）蒸馏可获得沸点较低的GeCl4，在此过程中加入浓盐酸的原因是。实验室蒸馏操作时常用的玻璃仪器有：酒精灯、蒸馏烧瓶、、、接收管、锥形瓶等。
（3）GeCl4水解生成GeO2·nH2O，此过程用化学方程式可表示为。温度对GeCl4的水解率产生的影响如图1所示，其原因是。为控制最佳的反应温度。实验时可采取的措施为。
A．用冰水混合物 B．49℃水浴 C．用冰盐水
（4）结合Ge在元素周期表中的位置及“对角线”法则，分析GeO2溶解率随pH变化的原因，用离子方程式表示pH>8时GeO2溶解率增大可能发生的反应。
随着氮氧化物污染的日趋严重，国家将于“十二五”期间加大对氮氧化物排放的控制力度。目前，消除氮氧化物污染有多种方法。
（1）用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C(s)+2NO(g)
N2(g)+CO2(g)；
。某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T1℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
①T1℃时，该反应的平衡常数K=（保留两位小数）。
②30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是。
③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5：3：3，则该反应的0（填“>”、“=”或“<”）。
（2）用CH4催化剂还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ·mol-1
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ·mol-1
③H2O(g)=H2O(1)△H=-44.0kJ·mol-1
写出CH
4(g)与NO2(g)反应生成N2（g）、CO2(g)和H2O（1）的热化学方程式
（3）以NO2、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如下图所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，有关电极反应可表示为。
组蛋白去乙酰化酶（HDAC）抑制剂能激活抑癌基因，从而抑制肿瘤细胞生长，诱导肿瘤细胞凋亡。下面是一种HDAC抑制剂（F）的合成路线：
已知①同一个碳
原子上连接2个羟基的结构不稳定，会失去一个分子
（1）写出A转化为B的化学方程式。
（2）写出E中2种含氧官能团的名称。
（3）B到C的转化过程中，还生成一种小分子，其分子式为。
（4）写出D的结构简式。
（5）写出符合下列条件的B的同分异构体的结构简式。
a.苯环上有3个互为间位的取代基，且有一个为甲基；
b.能与FeCl3溶液发生显色反应；
c.不能发生银镜反应，但水解产物能发生银镜反应。
（6）写出以对甲基苯酚（
）和乙炔为主要原料制备化合物A的合成路线流程图（
无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：