开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向。
（1）Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。
①基态Ti3+的未成对电子数有______个。
②LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4-的等电子体是 （写一种）。LiBH4中不存在的作用力有___(填标号)。
A．离子键 B．共价键 C．金属键 D．配位键
③Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为_ _____。
（2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。
①LiH中，离子半径：Li+______H－(填“＞”、“＝”或“＜”）。
②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物。M的部分电离能如下表所示：
| I1/KJ·mol-1 |
I2/KJ·mol-1 |
I3/KJ·mol-1 |
I4/KJ·mol-1 |
I5/KJ·mol-1 |
| 738 |
1451 |
7733 |
10540 |
13630 |
M是______(填元素符号）。
（3）某种新型储氧材料的理论结构模型如下图所示，图中虚线框内碳原子的杂化轨道类型有____种。
（4）若已知元素电负性氟大于氧，试解释沸点H2O高于HF 。
分子X可以通过氢键形成“笼状结构”而成为潜在的储氢材料。X—定不是______(填标号)。
A．H2O B．CH4 C．HF D．CO(NH2)2
（5）纳米材料的表面粒子数占总粒子数的比例极大，这是它具有许多特殊性质的原因。假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状相同。则这种纳米颗粒的表面粒子数占总粒子数的百分数为 。
A．87．5％ B．92．9％ C．96．3％ D．100％
自洁面料就是在普通的面料纤维中加入一层薄薄的纳米二氧化钛。含有Fe2O3的钛铁矿（主要成分为FeTiO3，Ti的最高价为+4）制取纳米级TiO2的流程如下：
（1）步骤①发生的主要反应是（用离子方程式表示）。
（2）上述制备二氧化钛的过程中，可以利用的副产物是；考虑成本和废物综合利用因素，废液中应加入处理。
（3）由金红石制备单质钛，．涉及到的步骤为：
则
反应
在氩气氛中进行的理由是。（4）TiO2是白色粉末，不溶于水，也不溶于酸，但能溶于氢氟酸和热的浓硫酸中。请写出TiO2与浓硫酸反应的化学方程式。
（1）右图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式。
（2）己知下列热化学方程式：
由此可知反应：
的焓变为。
（3）在一固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
其化学平衡常数K与t的关系如下表：
请完成下列问题：
①试比较K1、K2的大小，K1K2（填写“>”“=”或“<”）
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是（填写字母序号）
| A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2 |
| B．2v(正)（N2）=v(逆)（H2） |
| C．容器内压强保持不变 |
| D．混合气体的密度保持不变 |
E．混合气体的平均相对分子质量不再改变
F．混合气体中各成分的浓度不再改变
A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如下图所示的相互转化关系，所有反应物和生成物均已给出。
（1）若反应①、②、③均为水溶液中的置换反应，A、D、E为卤素单质，则A、D、E的氧化性由强到弱的顺序为，其中A的化学式是。
（2）若B是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，C是一种溶于强碱而不溶于B的水溶液的白色沉淀，图中B与E反应生成D。则气体B分子的空间构型为___，反应①的离子方程式为。
（3）若B是水，C是一种有磁性的化合物，E是一种无色、无味的有毒气体，则反应②的化学方程式是。
（4）若B为一种淡黄色固体，绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中D和E的循环。则化合物B的电子式为，用电子式表示物质A的形成过程，F的饱和溶液与足量E反应的离子方程式为。
（选修—物质结构与性质）(12分）
X、Y、Z三种元素，原子序数依次增大，它们的原子序数之和为43。其中，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍。X、Y元素的单质都是构成空气的主要成分。
（1）Z原子的价层电子排布式为____________；XY3-离子的空间构型为__________。
（2）X单质与Y单质直接发生化合反应的化学方程式_________________________。
（3）ZO（氧化物）、FeO晶体结构类型均与NaCl的相同，Z2+和Fe2+离子半径分别为69pm和78pm，则熔点ZO_____FeO（填“<”或“>” ）。
（4）ZO晶体中Z2+的配位数为____________。
（5）化合物A常用于检验Z2+：在稀氨水介质中，A与Z2+
反应可生成鲜红色沉淀，其结构如图所示：
该结构中，碳碳之间的共价键类型是______（“σ键”
或“π键”）；X与Z2+离子间形成的是配位键，在图
上标出配位键的电子给予的方向。
该结构中，Y原子与氢原子除了形成共价键外，
还可存在_______；
该结构中，碳原子的杂化轨道类型有_____；Y原子的杂化轨道类型为_____。
(选修—有机化学基础)
某有机化合物A的结构简式如图，回答下列问题：
（1）A的分子式为。
（2）A在NaOH水溶液中加热得到B和C，C是
芳香族化合物， 则C的结构简式是。
（3）C酸化后可得F，F不能发生的反应类型是。 (填写字母代号)
a．取代反应 b．加成反应 c．消去反应 d．加聚反应 e．氧化反应 f．还原反应
（4）B与足量的某饱和一元羧酸D充分反应后生成E，E和B的相对分子质量之差为84，则D的摩尔质量为。
（5）F可以发生如下转化，且G与H互为同分异构体，G能生成高聚物。
请写出：①H的结构简式。 
②由F生成G的化学方程式。
（6）符合下列三个条件的F的同分异构体的数目有多种，写出其中1种在同一个碳原子上连有两个不同的官能团的同分异构体的结构简式。
①含有邻二取代苯环结构 ②与F具有相同的官能团
③不与
溶液发生显色反应