苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸，反应原
理：
实验方法：一定量的甲苯和适量的KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。
已知：苯甲酸相对分子质量122 ，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3 g和6.9 g；纯净固体有机物一般都有固定熔点。
（1）操作Ⅰ为 ，需要用到的主要玻璃仪器为 ；操作Ⅱ为 。
（2）无色液体A是 ，定性检验A的试剂是 ，现象是 。
（3）测定白色固体B的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔，该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确．请在答题卡上完成表中内容。
| 序号 |
实验方案 |
实验现象 |
结论 |
| ① |
将白色固体B加入水中， 加热溶解， |
得到白色晶体和无色溶液 |
|
| ② |
取少量滤液于试管中， |
生成白色沉淀 |
滤液含Cl- |
| ③ |
干燥白色晶体， |
|
白色晶体是苯甲酸 |
（4）纯度测定：称取1.220 g产品溶解在甲醇中配成100 ml溶液，移取2 5.00 ml溶液，滴定，消耗KOH的物质的量为2.40 × 10 -3 mol，产品中苯甲酸质量分数的计算表达式为 ，计算结果为 。（保留两位有效数字）。
氮元素广泛存在于自然界中,对人类生命和生活具有重要意义。含氮元素的化合物在工业生产和国防建设中都有广泛的应用。
（1）氮元素原子核外有个未成对电子，最外层有种能量不同的电子。PH3分子的空间构型为，是分子。（填极性或非极性）
（2）氮和磷是同主族元素，下列能说明二者非金属性相对强弱的是（填编号）
a．NH3比PH3稳定性强
b．硝酸显强氧化性，磷酸不显强氧化性
c．氮气与氢气能直接化合，磷与氢气很难直接化合
d．氮气常温是气体，磷单质是固体
亚硝酸盐是食品添加剂中急性毒性较强的物质之一，可使正常的血红蛋白变成正铁血红蛋白而失去携带氧的功能，导致组织缺氧。
（3）亚硝酸钠溶液滴加到K2Cr2O7酸性溶液中，溶液由橙色变为绿色，反应如下，补上缺项物质并配平：
Cr2O72－+ NO2－+→ Cr3+ + NO3－+
（4）上题反应中每消耗0.6mol NO2－，转移电子数为。
（5）氮氧化物（NO和NO2）污染环境。若用Na2CO3溶液吸收NO2可生成CO2，9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1 mol，则反应的离子方程式为。
弹性涤纶是一种新型聚酯纤维，具有优异性能，能作为工程塑料、纺织纤维和地毯等材料而得到广泛应用。其合成路线可设计为：
其中A、B、C均为链状化合物，A能发生银镜反应，C中不含甲基，1mol C可与足量钠反应生成22．4 L H2(标准状况)。请回答下列问题：
（1）A的结构简式为，B中所含官能团的名称为。
（2）由物质C与D反应生成弹性涤纶的化学方程式为。
（3）由物质B到C的化学反应类型为。
（4）写出C与足量钠反应的化学方程式。
天冬酰胺(结构如图)在芦笋中含量丰富，具有提高身体免疫力的功效。
（1）天冬酰胺所含元素中，(填元素名称)元素基态原子核外未成对电子数最多，天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型有种。
（2）H2S和H2Se的参数对比见表。
| 化学式 |
键长／nm |
键角 |
沸点／℃ |
| H2S |
1.34 |
92.3o |
一60.75 |
| H2Se |
1.47 |
91.0o |
一41.50 |
①H2Se的晶体类型为，含有的共价键类型为。
②H2S的键角大于H2Se的原因可能为。
（3）已知钼(Mo)位于第五周期VIB族，钼、铬、锰的部分电离能如下表所示
| 编号 |
I5／kJ·mol-1 |
I6／kJ·mol-1 |
I7／kJ·mol-1 |
I8／kJ·mol-1 |
| A |
6990 |
9220 |
11500 |
18770 |
| B |
6702 |
8745 |
15455 |
17820 |
| C |
5257 |
6641 |
12125 |
13860 |
A是(填元素符号)，B的价电子排布式为 。
V2O5是接触法制硫酸的重要催化剂，工业上生产V2O5的工艺流程如下：请回答下列问题：
（1）步骤①所得废渣的成分是(写化学式)，它与NaOH溶液反应的离子反应方程式为。
（2）步骤②、③的变化过程可简化为(下式R表示VO2+，HA表示有机萃取剂)：
R2(SO4)n(水层)+2nHA(有机层)
2RAn(有机层)+nH2SO4(水层)，
①实验室中步骤②、③使用的主要仪器是。
②中萃取时必须加入适量碱，其原因是。
（3）步骤③中X试剂为，步骤④的目的是，步骤⑤的离子方程式为。
（4）该工艺流程中，可以循环利用的物质有和。
镁、铝、铁及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用
I：实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下：
（1）已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1．8×10-11，Ksp[Al(OH)3]=3×10-34，该温度下向浓度均为0．01 mol·L-1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀(填化学式)。
（2）高温焙烧时发生反应的化学方程式，洗涤沉淀时的方法是。
（3）常温下如果向AlCl3饱和溶液中不断通人HCl气体，可析出AlCl3·6H2O晶体，结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因：。
Ⅱ：某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体。为此，他们设计了如下装置验证所产生的气体。
（1）G装置的作用是 。
（2）证明有SO2生成的现象是，为了证明气体中含有氢气，装置E和F中加入的试剂分别为 、 。
（3）若将铁丝换成铜丝，反应后的溶液没有出现预计的蓝色溶液，而出现了大量白色固体，原因是。