氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述不正确的是
A．NH4H的电子式为 |
B．NH4Cl的电子式为 |
| C．NH4H含有极性共价键和离子键 |
| D．NH4H固体投入少量热水中，有两种气体生成 |
用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下。下列有关说法不正确的是
| A．制取玻璃的同时产生CO2气体，制取粗硅时生成的气体产物为CO |
| B．黄铜矿冶炼铜时产生的SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料 |
| C．粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次蒸馏的方法 |
| D．生产高纯硅、铝、铜及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应 |
已知25℃时：①HF(aq)＋OH－(aq)===F－(aq)＋H2O(l) ΔH1＝－67.7 kJ·mol－1
②H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1
③Ba2＋(aq)＋SO42-(aq)===BaSO4(s) ΔH3＜0
下列说法正确的是
| A．HF的电离方程式及热效应：HF(aq)===H＋(aq)＋F－(aq) ΔH＞0 |
| B．在氢氧化钠溶液与盐酸的反应中，盐酸量一定，氢氧化钠溶液量越多，中和热越大 |
| C．ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1是强酸和强碱在稀溶液中反应生成可溶盐的中和热 |
| D．稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应的热化学方程式为:H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋ 2H2O(l)ΔH＝－114.6 kJ·mol－1 |
下列对各种平衡体系的叙述中，完全正确的一组是
①在醋酸溶液中存在的电离平衡：CH3COOH
CH3COO-+ H+加水稀释后，溶液中所有离子浓度均减小；
②常温下，在醋酸溶液中加入少量的CH3COONa固体，会使其电离平衡逆向移动；
③一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞试液变红，其原因是溶液中存在如下平衡：
CH3COO- +H2O CH3COOH+OH-，使得溶液中的c（OH—）>c（H+）；
④某温度下，容积一定的密闭容器中进行可逆反应：X(g)+Y(g)
2Z(g)+W(s) △H>0， 平衡后，升高温度，c(z)增大；
⑤在上述④的可逆反应中，当容器中气体压强不变时，反应达到平衡；
⑥在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡向溶解的方向移动；
⑦在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀
| A．①②③④⑤ | B．②③④⑥⑦ | C．②③⑤⑥⑦ | D．①②⑤⑥⑦ |
常温下，浓度均为0.l mol/L的下列四种盐溶液，其pH测定如下表所示：
| 序号 |
① |
② |
③ |
④ |
| 溶液 |
CH3COONa |
NaHCO3 |
Na2CO3 |
NaClO |
| pH |
8.8 |
9.7 |
11.6 |
10.3 |
下列说法正确的是
A．四种溶液中，水的电离程度①>②>④>③
B．Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子种类相同
C．将等浓度的CH3COOH 和HClO溶液比较，pH小的是HClO
D．Na2CO3溶液中，c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
