铁屑可用于地下水脱氮，其实验室研究步骤如下：
Ⅰ、将铁屑浸泡在0.5 mol/L盐酸中进行预处理。
Ⅱ、30 min后，用去离子水反复冲洗，至冲洗后液体的pH为中性。在N2保护下烘干备用。
Ⅲ、在蒸馏水中加入硝酸钾配制硝酸钾溶液。
Ⅳ、将酸预处理后的铁屑加入硝酸钾溶液中。
请回答：
（1）盐酸溶解Fe2O3的离子方程式是 。
（2）烘干时需要在N2保护下进行的原因是 。
（3）将步骤Ⅱ中冲洗后的溶液在空气中加热蒸发灼烧，最终得到的固体是 。
（4）将酸性条件下，铁与NO3－反应的离子方程式补充完整：
（5）已知活性炭能吸附NH4＋ 、OH－。步骤Ⅳ中操作时将铁屑和活性炭同时加入硝酸钾溶液中，可以提高脱氮的效果，其原因是 。
（6）研究表明溶液pH会影响铁屑脱氮的效果，反应体系的pH分别控制在4 和8. 5 时，NO3－的去除率分别为90% 和15%。正常地下水中含有CO32－，会影响脱氮的效果，用化学用语和文字简述其原因 。
掺杂微量铜、硼、镓、硒等元素的单晶硅太阳能电池是第三代太阳能电池之一。
（1）Cu2+的电子排布式为___________________。
（2）已知铜转化为水合离子过程如下：
已知I1=745.5kJ/mol，I2=1957.3kJ/mol。在水溶液中Cu2+比Cu更稳定的原因是_____________。
（3）铜与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2。1mol(SCN)2含有π键的数目为_______________。HSCN有两种结构，H-S-C≡N(硫氰酸)的沸点低于H-N=C=S（异硫氰酸）的沸点，其原因是_________________。
（4）BF3能与NH3反应生成配合物BF3-NH3，该配合物中B原子的杂化方式为___________________。
（5）铜和硒可形成的半导体团簇分子的球棍模型如图所示，其分子式为__________________。
（6）镓与某有机物形成的配合物过程如下图，在图上画出产物中的配位键。
（7）与Si同周期部分元素的电离能如下图所示，其中a、b和c分别代表_____________。
| A．a为I1、b为I2、c为I3 | B．a为I2、b为I3、c为I1 |
| C．a为I3、b为I2、c为I1 | D．a为I1、b为I3、c为I2 |
Ⅰ.由苯乙烯制得的聚苯乙烯可用于制造一次性餐具。
（1）苯乙烯的分子式为_______________。
（2）苯乙烯制取聚苯乙烯的化学方程式为______________________。
Ⅱ.聚苯乙烯塑料性质稳定，会造成严重的“白色污染”。为此人们开发出一种聚乳酸塑料来替代聚苯乙烯。聚乳酸合成过程如下：
（3）淀粉和纤维素的分子式均可表示为(C6H10O5)n，下列关于淀粉和纤维素的说法正确的是（ ）
| A．互为同分异构体 | B．水解最终产物相同 |
| C．纤维素是纯净物 | D．均是高分子化合物 |
（4）乳酸分子中所含官能团有_________________（填名称）。
（5）根据结构推断聚乳酸可能发生的反应类型是______________，并据此说明用聚乳酸塑料替代聚苯乙烯塑料的好处是_____________。
（6）乳酸与足量Na反应的化学方程式为____________________。
氮元素可形成丰富多彩的物质。
（1）基态氮原子的价电子轨道表示式为______________；等物质的量的NH3和N2混合气体中σ键与π键的数目之比为___________________。
（2）光化学烟雾易在PM2.5尘粒的催化作用下形成，光化学烟雾中含有NOx、O3、CH2=CHCHO、HCOOH等二次污染物。下列说法正确的是__________________。
| A．N2O与CO2互为等电子体，其结构式为N=N=O |
| B．O3的沸点大于O2 |
| C．CH2=CHCHO分子中碳原子的杂化方式为sp2、sp3 |
| D．HCOOH在水中溶解度大的原因与氢键有关 |
（3）在配合物中，下列微粒NH3、NH4+、NH2OH不能作为配位体的有____________。
（4）图a为六方氮化硼晶体结构示意图，该晶体中存在的作用力有______________。
（5）六方氮化硼在高温高压下可转化为立方氮化硼，其晶胞结构如图b，晶胞边长为dcm，该晶胞中含有_________个氮原子、__________个硼原子，立方氮化硼的密度是__________g·cm-3（阿伏伽德罗常数的值为NA）
海水提镁的工业流程如下
（1）煅烧贝壳时，贝壳的主要成分发生了什么变化？__________(用化学方程式表示)。
（2）从海水中的镁离子到金属镁，主要经历了三步化学变化，写出前两步反应的化学反应方程式：
①______________；②_______________。
③第三步反应(MgCl2
Mg+Cl2↑)中，每生成1molMg，转移的电子的数量是____________。
（3）在生产过程中采用了一些措施提高经济效益，请写出一点____________________。
（4）输送氯气的管道需要定期检查是否漏气，管道工人曾经用浓氨水检查氯气管道是否漏气。已知能发生如下反应（在有水蒸气存在的条件下）：2NH3+3Cl2=N2+6HCl。下列说法中正确的是__________。
A．用该方法检验管道泄漏处会产生白烟
B．管道泄漏处会闻到刺激性气味
C．该反应中的HCl是氧化产物，N2是还原产物
盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止发生反应（用离子方程式表示）________，避免瓶口与瓶塞粘在一起。