某研究小组以甲苯为主要原料，采用以下路线合成医药中间体F和Y。
已知：ⅰ) 
；ⅱ）
。
请回答下列问题：
（1）写出Y中含氧官能团的名称 ；
（2）下列有关F的说法正确的是 ；
| A．分子式是C7H7NO2Br | B．既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应 |
| C．能发生酯化反应 | D．1 mol F最多可以消耗2 mol NaOH |
（3）写出由甲苯→A反应的化学方程式 ；
（4）在合成F的过程中，B→C步骤不能省略，理由是 ，
F在一定条件下形成的高分子化合物的结构简式是 ；
（5）写出一种同时符合下列条件的Y的同分异构体的结构简式 ；
①苯环上只有两种不同化学环境的氢原子 ②与足量浓溴水反应产生白色沉淀
③分子中只存在一个环状结构
（6）以X和乙烯为原料可合成Y，请写出你设计的合成路线（无机试剂及溶剂任选）。
合成路线的书写格式如下：
(7分)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：
NO3—＋4H+＋3e—→NO＋2H2O KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。
（1）写出该氧化还原反应的离子方程式：________________________________。
（2）反应中硝酸体现的性质有_________、__________。
（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是________________mol。
（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是： _______________________________________________________________________。
2 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075 mol/L KMnO4溶液处理，反应如下：8MnO4－＋5Cu2S＋44H＋＝10Cu2＋＋5SO2＋8Mn2＋＋22H2O
6MnO4－＋5CuS＋28Ｈ＋＝5Cu2＋＋5SO2＋6Mn2＋＋14H2O
反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的 KMnO4恰好与350 mL 0.1 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应，反应的离子方程式：MnO4－＋5Fe2＋＋8H＋＝Mn2＋＋5 Fe3+ ＋4H2O
（1） KMnO4溶液与混合物反应，消耗KMnO4的物质的量为mol。
（2）欲配制500mL 0.1mol/L NH4+溶液，需称取 (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O (M=392g/mol)的质量为 g。
（3）混合物中 Cu2S的质量分数为 。
环己烯常用于有机合成。现通过下列流程，以环己烯为原料合成环醚、聚酯、橡胶，其中F可以做内燃机的抗冻剂，J分子中无饱和碳原子。
已知：R1－CH＝CH－R2
R1－CHO＋R2－CHO
（1）F的名称是___________，C中含有的官能团的名称是______________。
（2）③的反应条件是_________________________。
（3）写出下列反应类型：⑥_________________，⑨______________。
（4）写出②反应化学方程式： ____________________________。
（5）写出⑩反应化学方程式：。
（6）试写出C与新制银氨溶液反应的化学方程式：_________________________
（7）D的一种同分异构体，可发生加成聚合反应，且能和NaHCO3反应，有三种氢原子，核磁共振氢谱面积比为1:2:3,试写出结构简式：________
随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入lmol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：
CO2（g）+3H2(g) 
CH3OH(g)+H2O(g) △H = —49.0kJ／mo1．
测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。
（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=mol/（L·min）
（2）该反应的平衡常数为。
（3）下列措施中能使n（CH3OH）／n（CO2）增大的是。
A．升高温度B．充入He（g），使体系压强增大
C．将H2O(g)从体系中分离D．再充入lmol CO2和3mol H2
（4）已知在常温常压下：
①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H= —1275.6kJ/mol
②H2O（g）=H2O（1）△H= —44.0kJ/mol
则甲醇的燃烧热化学方程式为：；
（5）如果燃烧甲醇会造成大量化学能损失，如果以甲醇和空气为原料，以氢氧化钠为电解质溶液设计成原电池将有很多优点，请书写出该电池的负极反应：___________________
（6）常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na+、A—、H+、OH—。若该溶液M由 pH=3的HA溶液
mL与pH=11的NaOH溶液
mL混合反应而得，则下列说法中正确的是 __。
A．若溶液M呈中性，则溶液M中c（H+）+c（OH—）=2×10—7mol·L-1
B．若V1=V2，则溶液M的pH一定等于7
C．若溶液M呈酸性，则V1一定大于V2
D．若溶液M呈碱性，则V1一定小于V2
化合物BrFx与水按物质的量之比为3∶5发生反应，其产物为溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气。（1）BrFx中，x=。
（2）该反应的化学方程式是。
（3）此反应中的氧化剂是_________和还原剂是_________。