香料Ⅴ的制备方法如下：
（1）化合物I的分子式为 ，Ⅳ中含氧官能团的名称是 。
（2）化合物I可由
经两步反应制得，写出第一步反应的化学方程式 。
（3）1mol的化合物II和Ⅲ分别与H2反应，最多消耗H2的物质的量之比为 。
（4）该工艺中第①步的目的是 。为检验①中CH3I的碘原子，实验室的操作是：取少量CH3I于试管中，加入足量的NaOH水溶液，加热充分反应，冷却后加入 ，再加入少量硝酸银溶液。
（5）芳香化合物Ⅵ是Ⅲ的一种无甲基同分异构体，能发生水解反应和银镜反应，Ⅵ的结构简式为 。
（6）一定条件下，化合物Ⅳ与乙二醇发生类似反应④的反应，该有机产物的结构简式为 。
用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：
甲：①称取一定量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；
②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100mL；
②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。
（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是__________。
（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH____（选填＜、＞、=）1。
乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是_________（多选扣分）。
a. 装盐酸溶液的试管放出H2的速率快。
b. 装HA溶液的试管放出H2的速率快。
c. 两个试管中产生H2的速率一样快。
（3）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。
______________________________________________________________________。
(8分)现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol－1用NA表示阿伏加德罗常数，则：
(1)该气体的物质的量为mol。
(2)该气体所含原子总数为个。
(3)该气体在标准状况下的体积为L。
(4)该气体溶液于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为mol·L－1。
(5分)同温同压下同体积的CO2和CO，它们的分子数之比为 ，原子数之比为 ，物质的量之比为 ，质量之比为 ，密度之比为 。
(6分)(1)0．3 mol NH3分子中所含质子数与个H2O分子中所含质子数相等。
(2)含0．4 mol A13+的Al2(SO4)3中所含的SO
的物质的量是。
(3)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0．04 mol C和31．76 g D，则C的摩尔质量为。
科学家预言，燃料电池将是2l世纪获得电力的重要途径。一种甲醇燃料电池是采用铂或炭化钨作电极，在硫酸电解液中直接加入净化后的甲醇。同时向一个电极通入空气。
回答如下问题：
(1)配平电池放电时发生的化学反应方程式：
□CH3OH+□O2→□CO2+□H2O
(2)在硫酸电解液中，CH3OH(C为－2)失去电子。此电池的正极发生的反应是 ，负极发生的反应是 。
(3)电解液中的H+向极移动；向外电路释放电子的电极是。
(4)比起直接燃烧燃料产生电力，使用燃料电池有许多优点，其主要有两点：首先燃料电池的能量转化效率高，其次是 。
(5)甲醇燃料电池与氢氧燃料电池相比．其主要缺点是甲醇燃料电池的输出功率较低．但其主要优点是 。