以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细α-氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为Al2O3（含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3），其制备实验流程如下：
（1）铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为 。
（2）图中“滤渣”的主要成分为 (填化学式)。
（3）加30%的H2O2溶液发生的离子反应方程式为 。
（4）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：
4[NH4Al(SO4)2·12H2O] 
2Al2O3 + 2NH3↑+ N2↑+ 5SO3↑+ 3SO2↑+ 53H2O,将产生的气体通过下图所示的装置。
①集气瓶中收集到的气体是 (填化学式)。
②足量饱和NaHSO3溶液吸收的物质除大部分H2O（g）外还有 (填化学式)。
③KMnO4溶液褪色（MnO4－还原为Mn2+），发生的离子反应方程式为 。
在HCl、Cl2、O2、NH3、NO2、CO2、H2、SO2等中，
(1)不能用浓硫酸干燥的气体有_____________________________；
(2)酸雨主要有________________________气体造成的；
(3)比空气轻的气体有___________________________；
(4)用水作溶剂，可进行喷泉实验的气体有_________________；
(5)能用碱石灰干燥的气体有__________________________________；
(6)能使品红溶液褪色的气体有________________________________；
(7)可导致光化学烟雾的气体有________________________________。
硫酸是一种常见的强酸，你能写出稀硫酸与下列物质反应的离子方程式。
(1)铁________________________________________________________；
(2)氧化铜______________________________________________________；
(3)碳酸钠________________________________________________________；
(4)氢氧化钡溶液___________________________________________________；
(5)氯化钡溶液____________________________________________________。
分子式为C3H6O3的物质有多种同分异构体，请写出符合下列要求的各种同分异构体的结构简式。
说明：①不考虑同一碳原子上连两个羟基；②乙炔、苯等分子中同类原子化学环境相同，丙烷、丁烷等分子中同类原子化学环境有两种。
（1）甲分子中没有甲基，且1mol甲与足量金属Na反应生成1molH2。若甲还能与NaHCO3溶液反应，则甲的结构简式为；若甲还能发生银镜反应，则甲的结构简式为。
（2）乙分子中所有同类原子的化学环境相同，且不与金属Na反应，则乙结构简式为。
（3）丙分子中碳与氧分别有两种化学环境，氢的化学环境相同，且丙与金属Na不反应，则丙结构简式为。
用实验确定某酸HB的弱电解质。两同学的方案是：
甲：①称取一定质量的HB配制0.1mol/L的溶液100mL；
②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HB是弱电解质。
乙：①用已知物质的量浓度的HB溶液、盐酸，分别配制pH = 1的两种酸溶液各100mL；
②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HB是弱电解质。
（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是
（2）甲方案中，说明HB是弱电解质的理由是测得溶液的pH1（选填＞、＜、＝）
乙方案中，说明HB是弱电解质的现象是（多选扣分）
A．HCl溶液的试管中放出H2的速率快； B．装HB溶液的试管中放出H2的速率快；
C．两个试管中产生气体速率一样快。
（3）请你评价：乙方案中两个难以实现之处
（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表达。
从废液FeCl3、FeCl2、CuCl2中回收Cu，同学们设计了如下方案：废液中加入过量的铁粉，过滤，向铁、铜混合物中加入足量的盐酸，过滤后得到铜。上述过程中发生的所有反应的离子方程式为：这些反应所涉及的四种阳离子的氧化性顺序由大到小为