己知X、Y、Z、W、N、U、V是短周期的主族元素，原子序数依次增大。X与N同主族，且与W都能形成A2B、A2B2型化合物；Z、W的单质常温下均为无色气体；Y原子的L层电子数是K层电子数的2倍；U原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，试回答下列问题：
（1）YW2的电子式 ；Z的氢化物结构式为 ；写出U元素在周期表中的位置 。
（2）原子半径：U V（填＞、＜或＝，下同）；气态氢化物的水溶液的酸性：U V。
（3）写出UW2与V元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是 。
（4）由X、Z组成的一种化合物化学式为ZX5，其各原子均达到同周期稀有气体原子的稳定结构，该物质属于 (填“离子”或“共价”)化合物。
（5）X、Y、Z、W四种元素（按顺序）可组成原子个数比为5：1：1：3的化合物，该化合物的稀溶液与足量氢氧化钠溶液在加热条件下反应的离子方程式为： 。
化合物G的合成路线如下：
（1）D中含氧官能团的名称为，1 molG发生加成反应最多消耗mol H2。
（2）去掉E中含有少量D的试剂和操作是；下列有关E的说法正确的是（填字母序号）。
| A．可发生氧化反应 | B．催化条件下可发生缩聚反应 |
| C．可发生取代反应 | D．是CH2=CHCOOCH2CH3的同系物 |
E．易溶于水
（3）写出A→B的化学反应方程式：
（4）反应E + F→G属于下列麦克尔加成反应类型，则F的结构简式为。
（5）比G少2个氢原子的物质具有下列性质：任写一种该物质的结构简式。
①遇FeCl3溶液显紫色；②苯环上的一氯取代物只有一种；
③1mol物质最多可消耗2mol Na和1mol NaOH。
M(NO3)2热分解化学方程式为2M(NO3)2
2MO+4NO2↑+O2↑，加热29.6g M(NO3)2使其完全分解，在标准状况下收集11200mL的气体，那么M的摩尔质量是_________。
已知3.01×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是。
2 mol O3和3 mol O2的质量之比________，分子数之比________，同温同压的密度之比为________，含氧原子数之比为________，体积之比为________。
(16分)氨气是一种重要的化工产品及工业原料。
I．某温度下，合成氨反应的平衡常数K=3.0×103(mol／L)-1，
（1）写出其对应的化学方程式____________________________________________________ 。
（2）某温度下，如果在体积恒定为10L的密闭容器中充入：0.1molN2、0.1molH2和2molNH3则反应_______(填“正向进行”或“逆向进行”或“达到平衡”)。
（3）该温度下，在体积恒定为10L的四个密闭容器中分别充入下列物质，反应达到平衡后，N2的转化率最大的是___________________。
a．10molN2、30molH2和20molNH3 b．10molN2和30molH2
c．20molN2和60molH2 d．10molN2和28molH2
II．氨气极易溶于水，氨水是氨气溶于水而形成的溶液,回答下列问题：
（4）在氨水溶液中加水稀释的过程，NH3·H2O的电离程度___________(填“增大”“减小”或“不变”)，
___________（同上）。
（5）室温下，a mol/L的(NH4)2SO4水溶液的pH=5，原因是溶液中存在平衡________________________(用离子方程式表示)。并计算该平衡的平衡常数表达式为________________________(用含代数a的较为精确的数学表达式表示，不必化简，不做近似运算)。
（6）室温下，向浓度均为0.1mol/L的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为_________________________________________。
(已知：室温时
mol3
mol3.L-3).