碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。已知β锂辉石(主要成分为Li2O·Al2O3·4SiO2)为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下：
已知：Fe3＋、Al3＋、Fe2＋和Mg2＋以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303 K下的溶解度分别为34.2 g、12.7 g和1.3 g。
(1)步骤Ⅰ前，β锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是________________________________________
______________________________________________________________________________。
(2)步骤Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li＋、SO
，另含有Al3＋、
Fe3＋、Fe2＋、Mg2＋、Ca2＋、Na＋等杂质，需在搅拌下加入________(填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”)以调节溶液的pH到6.0～6.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。
(3)步骤Ⅱ中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有____________________________________________________________________________________。
(4)步骤Ⅲ中，生成沉淀的离子方程式为______________________________________________。
(5)从母液中可回收的主要物质是____________________________。
已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1-18列中的第7列元素。D的价电子数为2，D跟B可形成离子化合物，其晶胞结构如图。请回答：
（1）A的元素符号是_____
（2）B与A形成的化合物比C 与A形成的化合物沸点高，其原因是_____
（3）E元素名称是；它的+2价离子的电子排布式为_____
（4）从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为；在晶体中与D距离最近且相等的B有个, D跟B形成的离子化合物的熔点D跟C形成的离子化合物的熔点（填“>”或“<”）。
(7分)
（1）NF3分子中N原子的杂化轨道类型为__________，该分子的空间构型为________
（2）[Cu(NH3)4]SO4属于配合物，其中原子提供孤对电子。配合物 Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，Fe(CO)5晶体属于（填晶体类型）。
（3）金属铜晶体的晶胞结构如图所示（面心立方晶胞）：若该晶胞边长为dnm，铜的相对原子质量为64，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体的密度为g/cm3（列表达式）
（1）X的基态原子核外有3个原子轨道充满电子，其价电子排布式为________
（2）M＋中3d能级的轨道在半充满状态其原子的电子排布式为________
（3）E元素原子核外有6种不同运动状态的电子，其最高价氧化物的分子的结构式为______，该分子中σ键与π键个数之比为，写出与该分子互为等电子体的分子的化学式为。
(16分) 已知A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数依次增大。A、E是同一主族的短周期元素，A原子最外层S能级和P能级轨道上的电子数相等，C+与B2-具有相同的电子层结构，D原子的最外层电子数等于其电子层数，且A、B、C、D、E五种元素的原子序数之和是F元素原子序数的2倍。请回答下列问题：
（1）元素E基态原子的电子排布式_____________.
（2）B、C、D三种元素形成简单离子的半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）
（3）F元素在元素周期表中的位置______________________.
（4）B、E两种元素形成的晶体类型为______________________.
（5）电负性：AB，
氢化物的稳定性：BE，
第一电离能：CD，
最高价氧化物对应水化物的碱性：CD（填“>”或“<”）。
（1）写出实验室制乙烯的化学方程式______________________.
（2）该实验需加入碎瓷片目的是______________________.
（3）下列实验操作正确的是______________________.
| A．配制乙醇与浓硫酸的混合液时，将1体积乙醇沿烧杯器壁缓缓注入3体积的浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 |
| B．加热混合液时，应小心加热使温度缓缓上升至所需温度 |
| C．温度计水银球的位置应伸入液面之下，而不是液面之上 |
| D．收集乙烯气体时应用排水法收集，不能用排空气法收集 |
（4）写出加热条件下溴乙烷与NaOH的水溶液反应的化学方程式：______________________.