氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将6.00 g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 LH2（已折算成标准状况）。甲与水反应也能产生H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为1.25 g/L。请回答下列问题：
（1）甲的化学式是_________；乙的电子式是__________。
（2）甲与水反应的化学方程式是__________________________________-。
（3）气体丙与金属镁反应的产物是_______（用化学式表示）。
（4）乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式_________。
有人提出产物Cu中可能还含有Cu2O，请设计实验方案验证之_________________________。
（已知Cu2O+2H+==Cu+Cu2++H2O）
（5）甲与乙之间_______（填“可能”或“不可能）发生反应产生H2，判断理由是________。
A、B、C、D、E五种短周期元素,已知:
①原子半径递增顺序为:A、D、C、B、E
②短周期(除稀有气体元素外)所有元素中A的原子半径与E的原子半径之比为最小
③B、C、D三种元素电子层相同,三者原子序数之和为21,且D原子次外层电子数为最外层电子数的,
请回答下列问题:
(1)写出E单质在D单质中燃烧产物的电子式:。(2)C2A4·H2O与NH3·H2O相似,水溶液也呈弱碱性,用电离方程式表示其水溶液呈弱碱性的原因:。(3)B、D、E三种元素可组成常见化合物X,A、B、D、E可组成常见化合物Y,X、Y均是生活中常见的化学试剂,它们在一定条件下可互相转化。当a mol Y转化成amol X时:(溶液中进行)
①若加入a mol纯净物Z就可实现转化,则加入Z为(填一种Z物质化学式)。②若加入0.5a mol纯净物Z就可实现转化,则加入Z为(填一种Z物质化学式)。(4)C2A4可用作高能燃料电池的燃料,生成物之一为C的单质,惰性材料作电极,KOH作电解质溶液构成原电池,写出负极的电极反应:;用该电池电解过量CuSO4溶液,共收集到3.36 L(标准状况)的气体,电池消耗6.4 g C2A4,则该燃料的利用率为。
X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期中的常见元素,其相关信息如下表:
| 元素 |
相关信息 |
| X |
组成蛋白质的基础元素,其最高正化合价与最低负化合价的代数和为2 |
| Y |
地壳中含量最高的元素 |
| Z |
存在质量数为23,中子数为11的核素 |
| W |
生活中大量使用其合金制品,工业上可用电解熔融氧化物的方法制备其单质 |
| R |
有多种化合价,其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色,最后变成红褐色 |
(1)W在元素周期表中的位置为;X、Y、Z、W四种元素的原子半径从大到小的顺序是(用元素符号表示)。
(2)X与氢两元素按原子数目比1∶3和2∶4构成分子A和B,A的结构式为;B的电子式为。化合物ZY中存在的化学键类型为。
(3)砷(As)是人体必需的微量元素,与X同一主族,As原子比X原子多两个电子层,则砷的原子序数为,其最高价氧化物对应的水化物的化学式为。该族二、三、四周期元素的气态氢化物的稳定性从大到小的顺序是(用化学式表示)。
(4)用RCl3溶液腐蚀铜线路板的离子方程式为。检验溶液中R3+常用的试剂是,可以观察到的现象是。
(5)Z
W合金(Z17W12)是一种潜在的贮氢材料,由Z、W单质在一定条件下熔炼而成。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为:Z17W12+17H2
17ZH2+12W,得到的混合物Q(17ZH2+12W)在6.0 mol·L-1HCl溶液中能完全释放出H2。1 mol Z17W12完全吸氢后得到的混合物Q与上述盐酸完全反应,释放出H2的物质的量为。
(1)请将下列五种物质：KBr、Br2、I2、KI、K2SO4分别填入下列横线上，组成一个未配平的化学方程式：
KBrO3＋＋H2SO4—→＋＋＋＋H2O。
(2)如果该化学方程式中I2和KBr的化学计量数分别是8和1，则①Br2的化学计量数是；
②请将反应物的化学式及配平后的化学计量数填入下列相应的位置中：
KBrO3＋＋H2SO4—→……；
③若转移10 mol电子，则反应后生成I2的物质的量为。
已知：氧化性：KMnO4＞HNO3；Bi位于周期表中ⅤA族，＋3价较稳定，Bi2O3为碱性氧化物，Bi3＋的溶液为无色。取一定量硝酸酸化的Mn(NO3)2溶液依次进行下列实验，现象记录如下：
①向其中加入适量的NaBiO3，溶液变为紫红色。②继续滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有气泡产生。③再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色。
回答下列问题：
(1)写出实验①反应的离子方程式：。
(2)KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为。
(3)向反应③得到的溶液中通入SO2气体，看到的现象是。
(4)若实验②放出了336 mL气体(标准状况)，则反应①被氧化的Mn(NO3)2为mol。
向FeI2溶液中不断通入Cl2，溶液中I－、I2、
、Fe2＋、Fe3＋等粒子的物质的量随n(Cl2)∶n(FeI2)变化的曲线如图所示。
已知：2Fe3＋＋2I－=I2＋2Fe2＋。
请回答下列问题：
(1)指出图中折线E和线段C所表示的意义：折线E表示；线段C表示。
(2)写出线段D所表示的反应的离子方程式：。
(3)当n(Cl2)∶n(FeI2)＝6．5时，溶液中n(Cl－)∶n()＝。