氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将6.00 g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 LH2（已折算成标准状况）。甲与水反应也能产生H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为1.25 g/L。请回答下列问题：
（1）甲的化学式是_________；乙的电子式是__________。
（2）甲与水反应的化学方程式是__________________________________-。
（3）气体丙与金属镁反应的产物是_______（用化学式表示）。
（4）乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式_________。
有人提出产物Cu中可能还含有Cu2O，请设计实验方案验证之_________________________。
（已知Cu2O+2H+==Cu+Cu2++H2O）
（5）甲与乙之间_______（填“可能”或“不可能）发生反应产生H2，判断理由是________。
(9分)根据图所示的化学反应框图解题。
(1)单质F是__________，溶液H中所含的主要离子是_________________________。
(2)写出下列反应的化学方程式：
C＋L―→F＋E：______，
B―→F＋H：______________。
(3)写出下列反应的离子方程式：
E＋Cl2―→G：_______________________，
G＋C―→E：_______________，
D―→H：__________________________________________。
(4)由C―→E＋F若改用浓酸，则不能选用的浓酸是________(填化学式)。
A、B、C、D四种元素都是短周期元素。A元素的离子具有黄色的焰色反应。B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5.8gB的氢氧化物恰好能与100ml 2mol/L盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等。H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的电子层结构最外层电子数是次外层电子数的三倍。根据上述条件，回答：
（1）元素C位于第_____周期第_____族，它的最高价氧化物的化学式为______。
（2）A是元素_________，B是元素_________，D是元素____________。
（3）A与D形成稳定化合物的化学式为_____________，判断该化合物在空气是否变质的简易方法是_______________。
（4）C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液来吸收，其离子方程式为___________________________。
1 molH2O中含有mol e—
0.1molNH4+中约含有个N，约含有个H.
蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。蒸馏时要注意哪些操作事项：
。