短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下图所示，其中A为地壳中含量最高的金属元素。
请用化学用语回答下列问题：
（1）D元素在周期表中的位置：
（2）A、D 、E元素简单离子半径由大到小的顺序为_____＞______ ＞______ (填微粒符号 )
（3）F与D同主族且相邻，其气态氢化物稳定性的大小 ＞ （填微粒符号）
（4）用高能射线照射含有10电子的D元素氢化物分子时，一个分子能释放一个电子，同时产生一种具有较高氧化性的阳离子，试写出该阳离子的电子式 ，该阳离子中存在的化学键有 。
（5）C元素的简单氢化物与E元素的最高价氧化物的水化物反应，生成化合物K，则K的水溶液显_____性（填“酸性”、“碱性”或“中性”），用离子方程式表示其原因 ．
（6）化合物AC导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料。其中制备AC的一种方法为：用A元素的氧化物、焦炭和C的单质在1600 ~ 1750℃生成AC，每生成1 mol AC，消耗18 g碳，吸收b kJ的热量。（热量数据为25℃、101．3 kPa条件下）写出该反应的热化学方程式 。
（7）在Fe和Cu的混合物中加入一定量C的最高价氧化物的水化物稀溶液，充分反应后，剩余金属m1 g；再向其中加入稀硫酸，充分反应后，金属剩余 m2 g 。下列说法正确的是 。
a．加入稀硫酸前和加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Cu2+
b．加入稀硫酸前和加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Fe2+
c．m1一定大于m2
d．剩余固体m1 g 中一定有单质铜，剩余固体m2 g 中一定没有单质铜
某课外活动小组同学用右图装置进行实验，试回答下列问题。
（1）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为________________________
总反应的离子方程式为________________________。
有关上述实验，下列说法正确的是（填序号）________________。
①溶液中Na+向A极移动
②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝
③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质相同的状态（质量和浓度均相同）
④若标准状况下B极产生2.24 L气体，则电路中转移0.2 mol电子
（2）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为________________。
在通常状况下，A为固态单质。根据下图转化关系，回答：
(1)写出A、C、E的化学式：A__________，C__________，E__________。
(2)写出下列反应的化学方程式：
①E―→C ：________________________________________________________；
②C―→D ：________________________________________________________。
(3)B与E的浓溶液______发生反应(填“能”或“不能”)，若能反应，则反应的化学方程式为________，反应现象_________________________。
有一透明溶液，可能含有
等离子中的一种或几种。现加入Na2O2粉末只有无色无味的气体放出，并同时析出白色沉淀。如加入Na2O2的量与生成白色沉淀的量之间的关系用下图来表示。
试推断：原溶液中一定含有；一定没有，可能含，为了进一步确定可能含有的离子，应增加的实验操作为，现象为。
(12分)①～⑩是元素周期表中的十种元素：
| 主族 周期 |
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
| 2 |
① |
② |
③ |
||||
| 3 |
④ |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
⑧ |
||
| 4 |
⑨ |
⑩ |
回答下列问题：
（1）某同学对下列性质进行了对比，其中正确的是。
A．原子半径：⑩＞⑨＞⑦
B．离子半径：⑨＞④＞⑦
C．非金属性：③＞②＞⑥
D．单质的熔点:④＞⑨＞⑩＞⑧
E．单质的氧化性：③＞⑦＞⑧
（2）用合适的化学用语回答：
金属性最强的元素离子结构示意图为，
常温下呈液态的氢化物的结构式为：。
溶于水后溶液显碱性的氢化物的电子式为：。
（3）在上述元素中，②、⑧元素形成的气态氢化物可以相互反应，该反应的化学方程式为
；⑨、⑤元素形成的最高价氧化物的水化物可以相互反应，该反应的离子方程式为。
在下列各组物质中，找出合适的序号填在对应的空格内：
①NO2和N2O4 ②12C和14C ③
和
④
⑤
⑥甲烷与丙烷]
⑦乙醇（CH3CH2OH）和乙二醇（HO—CH2—CH2—OH）
（1）互为同位素的是 ；
（2）互为同分异构体的是 ；
（3）互为同系物的是 ；
（4）同一种物质的是 。