化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。
（1）在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。
①下列收集Cl2的正确装置是 。
②将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是 。
③设计实验比较Cl2和Br2的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和CCl4于试管中， 。
（2）能量之间可以相互转化：电解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能。设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率。
限选材料：ZnSO4(aq)，FeSO4(aq)，CuSO4(aq)；铜片，铁片，锌片和导线。
完成原电池甲的装置示意图（见图15），并作相应标注。
要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。
②铜片为电极之一，CuSO4(aq)为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极 。
③甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是 ，其原因是 。
（3）根据牺牲阳极的阴极保护法原理，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，在（2）的材料中应选
作阳极。
现有如下两个反应：
A.2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O B.CH4+2O2 = CO2+2H2O
（1）根据反应的本质，两个反应都为反应（放热或吸热），判断两个反应能否设计为原电池？（填“能或不能”）AB
(2)如果能，最好应选择作电解质溶液（NaOH或H2SO4）。则负极电极反应式：，正极电极反应式：。（若均不能则此问不填）
（1）下列物质中：互为同素异形体的有(填序号，下同)，属于同位素的有，属于同一种物质的有。
①液氯 ②1735Cl ③白磷 ④氯气 ⑤红磷 ⑥1737Cl
（2）下列物质中：只存在共价键的是（填序号，下同），只存在离子键的是，既存在离子键又存在极性共价键的是，既存在离子键又存在非极性共价键的是。
①Ar ②CO2 ③Na2O2④KOH ⑤MgBr2 ⑥NH4Cl ⑦CaO ⑧H2SO4
如图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分。
（1）其中代表金刚石的是（填编号字母，下同），金刚石属于晶体。
（2）其中代表石墨的是，其晶体中碳原子呈平面结构排列。
（3）其中代表NaCl的是，晶体中Na+与Cl－之间通过键结合起来。
（4）代表干冰的是，它属于晶体，CO2分子间通过结合起来。
（5）上述物质中前三种熔点由高到低的排列顺序为。
下列反应在210℃时达到平衡：
①PCl5（g）
PCl3（g）+Cl2（g）；△H1>0K1=1mol·L—1
②CO（g）+Cl2（g）COCl2（g）；△H2<0K2=5×104L·mol—1
③COCl2（g） CO（g）+Cl2（g）△H3K3
④2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H4<0
（1）反应③的平衡常数K3为。
（2）要使反应①和反应②的K数值相等，可采取的措施是（填序号）。
A．降低反应①、②体系中Cl2浓度 B．反应①、②选择不同的催化剂
C．反应①、反应②同时升高温度 D．反应①、反应②同时降低温度
E．反应①降低温度，反应②维持210℃
（3）在甲、乙两容器中分别发生反应④，甲恒容、乙恒压，温度相同且恒定。起始时甲中加入0.02molSO2和0.01molO2，乙中加入0.02molSO3气体，开始时两容器压强相等，最后分别达到平衡。下列有关它们达到平衡状态后的叙述正确的是（填序号）。
A．体积：甲可能小于乙 B．SO3的物质的量：甲一定小于乙
C．压强：甲可能大于乙 D．浓度比c(SO2)/c(SO3)：甲一定小于乙
（4）丙容器为容积不变的反应容器，要求通过调节体系的温度使反应④达到平衡时，保持容器内气体总物质的量为15mol。现向容器中加入xmolSO2，6.5mol O2，2.0molSO3。
①若x=5.5，需要（填“降低”“升高”或“保持”）体系温度，使反应在平衡时达到题设要求；
②欲使起始反应维持向逆反应方向移动，则x的取值范围为。
（1）反应Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g)△H1，平衡常数为K1
反应Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)△H2，平衡常数为K2
在不同温度时K1、K2的值如下表：
| 700℃ |
900℃ |
|
| K1 |
1．47 |
2．15 |
| K2 |
2．38 |
1．67 |
①反应 CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) △H，平衡常数K，则△H=（用△H1和△H2表示），K=（用K1和K2表示），且由上述计算可知，反应CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)是反应（填“吸热”或“放热”）。
②能判断CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)达到化学平衡状态的依据是（填序号）。
A．容器中压强不变 B．混合气体中c(CO)不变
C．v正(H2)= v逆(H2O) D．c(CO)= c(CO2)
（2）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H > 0，CO2的浓度与时间的关系如图所示：
①该条件下反应的平衡常数为；若铁粉足量，CO2的起始浓度为2.0 mol·L－1，则平衡时CO2的浓度mol·L－1。
②下列措施中能使平衡时
增大的是（填序号）
A．升高温度 B．增大压强
C．充入一定量的CO2 D．再加入一定量铁粉