亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌，亚氯酸钠受热易分解。以氯酸钠（NaClO3）等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：
（1）提高“反应1”反应速率的措施有 。（回答一点即可）
（2）“反应1” 的离子方程式是 。
（3）“反应2”的氧化剂是 ，该反应的化学方程式为 。
（4）采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是 。
（5）某学习小组用碘量法测定粗产品中亚氯酸钠的含量,实验如下：
a．准确称取所得亚氯酸钠样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成250mL待测溶液。(已知：ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-)
b．移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c mol·L-1 Na2S2O3标准液滴定至终点，重复2次，测得平均值为V mL 。
(已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)
①达到滴定终点时的现象为 。
②该样品中NaClO2的质量分数为 (用含m、c、V的代数式表示，结果化成最简。)
短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等。
（1）T的原子结构示意图是______。用化学方程式表示工业上常用于冶炼T单质的原理是_________。
（2）与W同主族的某元素，其氢化物分子中含有18个电子，该分子中的共价键类型是________。
（3）元素的非金属性：Q________W(填“强于”或“弱于”)，结合方程式简述其原因是___________。
（4）元素X与T同周期，且在该周期中原子半径最大，请写出X的最高价氧化物的水化物与T的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式___________________________________。
利用铜萃取剂M，通过如下反应实现铜离子的富集：
（1）X难溶于水、易溶于有机溶剂，其晶体类型为。
（2）M所含元素的电负性由大到小顺序为，N原子以轨道与O原子形成σ键。
（3）上述反应中断裂和生成的化学键有（填序号）。
a．离子键
b．配位键
c．金属键
d．范德华力
e．共价键
（4）M与W（分子结构如图）相比，M的水溶性小，更利于Cu2+的萃取。M水溶性小的主要原因是。
（5）基态Cu2+的外围电子排布式为，Cu2+等过渡元素水合离子是否有颜色与原子结构有关，且存在一定的规律。判断Sc3+、Zn2+的水合离子为无色的依据是。
| 离子 |
Sc3+ |
Ti3+ |
Fe2+ |
Cu2+ |
Zn2+ |
| 颜色 |
无色 |
紫红色 |
浅绿色 |
蓝色 |
无色 |
I．甲、乙、丙、丁四种物质存在转化关系：
（1）若甲、乙均为空气主要成分，甲所含元素的简单阴离子的结构示意图为。
（2）若乙是生活常见金属单质，丙→丁的离子方程式为。
（3）若丙既能与强酸又能与强碱反应，则丙的化学式为（任写1种）。
II．一定温度下，容积为1 L的密闭容器中投入0.5 mol PCl5(g)，存在平衡：PCl5(g)
PCl3(g)+ Cl2(g)。反应过程中测得部分数据如下表：
| 时间 |
n(PCl5)/mol |
n(PCl3)/mol |
n(Cl2)/mol |
| 0 |
0.5 |
0 |
0 |
| t1 |
0.45 |
||
| t2 |
0.1 |
||
| t3 |
0.4 |
（4）t1时刻，测得反应吸收的热量为a kJ。PCl3(g)与Cl2(g)反应的热化学反应方程式为。
（5）t2时：v正v逆（填“>”、“<”或“=”）。
（6）相同温度下，改为往容器中投入0.2 mol PCl5(g)、0.2 mol PCl3(g)、0.1 mol Cl2(g)，到达平
衡前，PCl5的物质的量将（填“增大”、“减小”、“不变”）。
[化学一有机化学基础）芳香族化合物水杨酸、冬青油，、阿司匹林都是常用西药。它们的结构简式如下表：
（1）水杨酸分子中式量较大的含氧官能团名称是。
（2）水杨酸在浓硫酸催化作用下与乙酸酐（CH3C0）20反应生成阿司匹林，反应的化学方程。
（3）水杨酸在一定条件下可以聚合成高分子化合物聚水杨酸，聚水杨酸的结构简式为：。
（4）写出冬青油的一种同分异构体结构简式：异构体符合以下条件：
①芳香族化合物；
②苯环上一个氢原子被氯取代，有两种可能的产物；
③在足量氢氧化钠溶液中充分反应消耗等物质的量氢氧化钠。
（5）效更佳的长效缓释阿司匹林（
）在人体内可缓慢释放出阿司匹林分子，反应的化学方程式为，反应类型为。
[化学一物质结构与性质）
I．镁条在空气中燃烧主要发生以下三个反应：
2Mg+O2
2MgO 3Mg+N22Mg3N22Mg+CO22MgO+C
（1）基态氮原子核外电子的轨道表示式为.
（2）上述三个反应中所涉及的非金属元素．的第一电离能由大到小的顺序为。
（3）MgO的晶体结构模型如图所示，若MgO晶体密度为ρg/cm3，图示中O2-与O2-的核间距a=.
Ⅱ．Mg3N2溶于水发生反应：Mg3N2+8H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3·H2O
（4）氨水中各种微粒间不涉及的作用力是（填选项序号）。
A．离子键
B．共价键
C．配位键
D．金属键
E．氢键
F．范德华力
（5）在一定条件下将NH气与CO2混合可制得尿素[CO（NH2）2]，尿素分子中
键的数目为。
（6）向硫酸铜溶液中逐渐通入过量氨气，然后加入适量乙醇，溶液中析出深蓝色的[Cu（NH3）4]SO4晶体。关于该晶体下列说法中正确的是。
A．加入乙醇的目的是降低溶剂的极性，促使[Cn(NH3)4]SO4晶体析出
B．该配合物晶体中，N是配位原子，NH3为三角锥型，配位数是4
C．配离子内N原子排列成为平面正方形，可见Cu2+是sp3杂化
D．向该晶体的水溶液中加入浓BaCl2溶液有白色沉淀生成