随着大气污染的日趋严重，“节能减排”，减少全球温室气体排放，研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具体有重要意义。
（1）如图是在101 kPa，298K条件下1mol NO2和1mol CO反应生成1mol CO2和1mol NO过程中的能量变化示意图。
已知：
请写出NO与CO反应生成无污染气体的热化学方
程式： 。
（2）将0.20 mol N02和0.10 mol CO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生反应，在不同条件下，反应过程中部分物质的浓度变化状况如图所示。
①下列说法正确的是 （填序号）。
a．容器内的压强不发生变化说明该反应达到乎衡
b．当向容器中再充人0． 20 mol NO时，平衡向正反应方向移动，K增大
c．升高温度后，K减小，N02的转化率减小
d．向该容器内充人He气，反应物的体积减小，浓度增大，所以反应速率增大
②计算产物NO在0～2 min内平均反应速率v（NO）= mol·L-1·min-1
③第4 min时改变的反应条件为 （填“升温’’、“降温’’）。
④计算反应在第6 min时的平衡常数K= 。若保持温度不变，此时再向容器中充人CO、NO各0．060 mol，平衡将 移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。
（3）有学者想以如图所示装置用原电池原理将SO2转化为重要的化工原料。其负极反应式为 ，当有0.25 mol SO2被吸收，则通过质子（H+）交换膜的H+的物质的量为 mol。
有机物D是一种合成抗高血压药的重要通用中间体，其合成路线如下：（已知A是一种芳香酸）
（1）A、C的结构简式分别是、。D中含有的含氧官能团名称是。
（2）C→D的反应类型是。
（3）加热条件下，C在足量NaOH水溶液中反应的化学方程式是。
（4）E是一种相对分子质量比A小14的芳香酸。写出满足下列条件的E的所有同分异构体的结构简式：。
①能发生银镜反应 ②一定条件下可发生水解反应 ③分子的核磁共振氢谱中有四组峰。
（5）F是B在碱溶液中水解后再酸化的产物。F在一定条件下可聚合成高分子化合物，写出该反应的化学方程式。
发展低碳经济，构建低碳社会。科学家们提出利用以工业废气中的CO2为原料，以CuO与ZnO混合物为催化剂，其反应为：CO2+3H2
CH3OH + H2O。
（1）某温度下，在体积为l L的密闭容器中充入lmol CO2和4molH2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如Ⅰ图所示。从反应开始到平衡，甲醇的平均反应速率v(CH3OH)=；氢气的转化率为。
（2）常温常压下已知下列反应的能量变化如Ⅱ图所示：写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式：，该反应的△S___0(填“>”或“<”或“=”)；反应达到平衡后，要使该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有（填序号）。
| A．缩小反应器体积 | B．升高温度 |
| C．恒容条件下通入CO2 | D．使用合适的催化剂 |
（3）在实际生产中发现，随着甲醇的生成，还伴随有少量CO等副产物出现，且CO2的转化率、甲醇和CO的含量还受气体混合物在反应锅炉内的流动速率、催化剂CuO的质量分数影响。通过实验分别得到如下图。
①由图Ⅲ得，生产甲醇的气体最佳流动速率为L•h-1；
②已知当催化剂中没有CuO，只有单组份ZnO时，反应速率最大。说明为什么不选择单组份ZnO的原因，根据图Ⅳ判断，催化剂CuO的质量分数最好为%。
(I)研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。将CO2与焦炭作用生成
CO，CO可用于炼铁等。
（1）已知：Fe2O3(s) + 3C(石墨) ＝2Fe(s) + 3CO(g) △H 1 ＝+489 kJ/mol
C(石墨)+CO2 (g)＝2CO(g) △H 2 ＝ +172 kJ/mol
则Fe2O3(s) + 3CO(g) ＝ 2Fe (s) + 3CO2(g) △H＝。
（2）利用燃烧反应可设计成CO/O2燃料电池（以H2SO4溶液为电解质溶液），写出该电池的正极反应式。
(II)某学生设计了如图所示的装置（框内部分未画出），
在装置内起初发生的反应为Cu+H2SO4H2↑+CuSO4(未注明反应条件),试回答：
（1）该装置的名称是（填“电解池”或“原电池”）。
（2）A、B中至少有一种是金属（填名称），接电源的（填“正极”或“负极”）。
（3）写出该装置中发生还原反应的电极反应方程式为。
（4）若C溶液为100ml饱和食盐水，A 和B电极均为碳棒，该学生利用图示装置进行电解，写出该电解过程中的总反应的离子方程式，当放出标况下112ml氢气时，该溶液的pH=（室温下）。
（III）利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护。
若X为铜，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于 处。
若X为锌棒，开关K置于M处，该电化学防护法称为。
氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样
品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作。
回答下列问题：
（1）试剂Ⅰ的化学式为 ，①中发生反应的离子方程式为 ，；
（2）试剂Ⅱ的化学式为 ，②中加入试剂Ⅱ的目的是 ；
（3）试剂Ⅲ的名称是 ，③中发生反应的离子方程式为 ；
（4）某同学称取提纯的产品0．8000g，溶解后定容在100 mL容量瓶中，每次取25．00 mL溶液，用0．1000 mol·L－1的硝酸银标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25．62 mL，该产品的纯度为 。
常温下，向25 mL 0．1 mol/L MOH溶液中逐滴加入0．2 mol/L HA溶液，曲线如图所示（体积变化忽略不计）。
回答下列问题：
（1）写出MOH的电离方程式:。
（2）MOH与HA恰好完全反应时，溶液呈 性（填“酸”、“碱”或“中”），理由是（用离子方程式表示）:；此时，混合溶液中由水电离出的c(H+)0．2 mol/L HA溶液中由水电离出的c(H+)（填“＞”“＜”或“=”）。
（3）分别写出B、C两点，混合溶液中各离子浓度的大小关系
B点；
C点。
（4）D点时，溶液中c(A－)+c(HA) 2 c(M+)（填“＞”、“＜”或“=”）；若此时测得混合溶液的pH=3，则c(HA) + c(H+) =mol/L。