（2014届四川省资阳市4月高考模拟考试理综化学试卷）
Ⅰ、某小组同学将一定浓度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中发现生成了沉淀。甲同学认为沉淀是CuCO3，乙同学认为沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物。他们设计实验通过测定沉淀中CuCO3的质量分数来确定沉淀的组成。
（1）按照甲同学的观点，发生反应的离子方程式为： 。
（2）两同学利用下图所示装置进行测定：
①在研究沉淀物组成前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作依次为_____、_____、干燥。
②装置E中碱石灰的作用是 。
③实验过程中有以下操作步骤:
a．关闭K2、K4，打开K1、K3，通入过量空气
b．关闭K1、K3，打开K2、K4，充分反应
c．关闭K2、K3，打开K1、K4，通入过量空气
若沉淀质量为m，C中浓硫酸增重x，D中碱石灰增重为y，则CuCO3的质量分数为______。若未进行步骤a，将使测量结果 。
Ⅱ、某同学设计右图所示装置（夹持装置略，气密性已检验），用废铁屑来制取FeCl3·6H2O晶体。其操作步骤如下：
①打开弹簧夹K1，关闭弹簧夹K2，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸至过量。
②当……时，关闭弹簧夹K1，打开弹簧夹K2，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a。
③将烧杯中含有盐酸的溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到FeCl3·6H2O晶体。
请回答：
（1）步骤②中“……”的内容是_____。
（2）写出A中溶液进入烧杯后发生反应的离子方程式：____。
（3）步骤③烧杯中溶液里盐酸的作用是____。
用苯甲醛制备苯甲醇和苯甲酸，已知反应原理：
苯甲醛易被空气氧化；苯甲酸的熔点121.7℃，沸点249℃，溶解度0.34g（常温）；苯甲醇的沸点为205.3℃；乙醚的沸点34.8℃，难溶于水。
制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如下：
（1）混合苯甲醛、氢氧化钾和水应选用的仪器是（填序号）。
A．容量瓶 B．烧杯 C．带胶塞的锥形瓶
（2）操作II的名称是，产品甲的成分是。
（3）操作III的名称是，产品乙是。
海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
请填写下列空白：
（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是（）
（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。
| A．烧杯 |
| B．坩埚 |
| C．表面皿 |
| D．泥三角 |
E．酒精灯
F．干燥器
（2）步骤⑤的仪器名称是;
（3）步骤⑥的目的是从含碘的苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是。
（4）若反应后有Mn2+步骤④反应的离子方程式是。
（5）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是。
用Na2CO3·10H2O晶体，配制0.2 mol/L的Na2CO3溶液480 mL。
（1）实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺________，_________；
（2）应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O的晶体的质量为_____________g；
（3）配制溶液时有以下几个操作：
①溶解②摇匀③洗涤④冷却⑤称量⑥转移溶液⑦定容
简述操作⑦的具体过程：__________________。
（4）根据下列操作对所配溶液的浓度各有什么影响，完成填空：
①碳酸钠失去了部分结晶水
②用“左码右物”的称量方法称量晶体
③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠
④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈
⑤容量瓶未经干燥就使用
其中引起所配溶液浓度偏高的有____________，无影响的有________。（填序号）
下图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图。
（1）仪器a的名称是_________________________。
（2）利用上图装置制备纯净、干燥的氯气。
①圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为______________________________；
②装置B中溶液为________________，烧杯E中溶液的作用为____________。
（3）若利用图装置证明SO2具有漂白性、还原性及生成气体中含有CO2。圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，B、D中均为少量品红溶液，C中为足量酸性高锰酸钾溶液，E中为澄清石灰水。
①证明SO2具有漂白性的装置是_______________，现象是_______________；
②证明SO2具有还原性的现象是_____________________________________；
③D装置的作用是________________________________________。
④证明生成气体中含有CO2的现象是__________________________________；
Ⅰ、亚硫酸钠中的硫元素为＋4价，请选择下面所提供的化学试剂，设计简单的实验，证明亚硫酸钠既有氧化性，又有还原性。（所提供的试剂为：溴水、硫化钠溶液、亚硫酸钠溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水）
（1）要说明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂是，观察到的现象是。
（2）要说明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂是，反应的离子方程式是_______________。
Ⅱ、某亚硫酸钠试剂已被部分氧化。为了确定它的纯度，要进行如下实验：
①称取样品 a g；
②将样品溶解；
③在溶液中加入稍过量的盐酸酸化的BaCl2溶液；
④将沉淀过滤，洗涤、干燥后称重，质量为b g。
试回答：
（1）BaCl2溶液要用盐酸酸化的原因是；
（2）BaCl2溶液要稍过量的原因是；
（3）判断沉淀是否洗尽的方法是；
（4）Na2SO3样品纯度的计算式是。
III、现有混有少量SO2杂质的CO2气体，请选用适当的实验装置，收集纯净干燥的CO2气体。
①要达到实验目的，按气流从左到右，各接口连接顺序正确的是_______。
A．dcabhB．feabhC．feabg
②本实验除去SO2的原理是利用SO2的________性质。