（2014届东北三省四市高三第一次模拟考试理综化学试卷）
蓝铜矿主要含xCuCO3·yCu(OH)2，还含有少量Fe的化合物，工业上以蓝铜矿为原料制备Cu、CaCO3和CuSO4．5H2O。具体方法步骤如下：
已知：
| 金属离子 |
Fe3+ |
Fe2+ |
Cu2+ |
|
| pH |
氢氧化物开始沉淀 |
1.9 |
7.0 |
4.7 |
| 氢氧化物完全沉淀 |
3.2 |
9.0 |
6.7 |
|
（1）蓝铜矿的主要成分与焦炭高温条件可以生成铜、二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式
。
（2）从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①为 （填代号）。
a．KMnO4 b．K2Cr2O7 c．H2O2 d．氯水
（3）在溶液B中加入CuO的作用是调节溶液pH，则pH的范围为 。
（4）由溶液C获得CuSO4．5H2O，需要经过加热蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作，加热蒸发至 时停止加热。
（5）制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先通人(或加入）试剂②，则试剂②可以是
(填代号）；
a．氨水 b．盐酸 c．水蒸气 d．NaOH溶液
如果不加人试剂②，则CaCl2溶液不能与CO2反应生成CaCO3，请依据难溶电解质的沉淀溶解平衡原理分析可能的原因 。
（6）为确定试剂①的用量，需测定溶液A中Fe2+的浓度。实验操作为：准确量取20.00mL 溶液A于锥形瓶中，用0.01200 mol/L的酸性KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗KMnO4标准溶液15.00 mL，则溶液A中Fe2+的浓度为 。
除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)的方法是(前两个用化学方程式表示；后两个用离子方程式表示)
(1)Na2O2（Na2O)______________________________________
⑵Na2CO3固体(NaHCO3固体)___________________________
⑶KCl溶液（K2CO3）________________________________
⑷NaHCO3溶液(Na2CO3)______________________________
以下有水参与的化学反应都属于氧化还原反应，但水既不做氧化剂又不做还原剂的有。
①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ②Cl2+H2O="HCl+HClO"
③C+H2O=CO+H2④3NO2+H2O=2HNO3+NO
⑤2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ⑥2F2+2H2O=4HF+O2
(14分) 300℃时，将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)
2C(g)+2D(g) △H=Q，2 min末达到平衡，生成0.8 mol D。
(1该反应的平衡常数表达式为：K= 。已知K300℃<K350℃，
则△H 0(填“>”或“<”)。
(2)在2 min末时，B的平衡浓度为 ，D的平均反应速率为 。
(3)若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率 (填“增大”减小”或 “不变”)，
原因是 。
(4)如果在相同的条件下，上述反应从
逆反应方向进行，开始时若加入C、D各
mol。若使平衡时各物质的物质的量浓度与原平衡相同，则还应该加入B mol。
常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的四种溶液：
①Na2CO3溶液②NaHCO3溶液③盐酸④氨
水
试回答下列问题：
（1）上述溶液中有水解反应发生的是 （填编号，下同），溶液中溶质存在电离平衡的是 ；
（2）比较①、②溶液，PH值较大的是 ；
（3）在溶液④中加入少量NH4Cl固体，此时
的值
将 （填“变小”，“变大”或“不变”）；
（4）用溶液③滴定V mL溶液④，其滴定曲线如下图所示：
①试分析在滴定过程中，滴定曲线上a、b、c、d四点：
水的电离程度最大的是 点；
②取少量c点溶液于试管，再滴加0.1 mol/L NaOH溶液至中性。此时溶液中除H＋、OH－外，其它离子浓度由大到小的顺序是 。
某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。
实验一 配制并标定醋酸溶液的浓度
取冰醋酸配制250
0.2
的醋酸溶液，用0.2的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：
（1）配制2500.2醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、
。
（2）为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.2000的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：
| 实验序号 |
1 |
2 |
3 |
4 |
| 消耗NaOH溶液的体积（mL） |
20.05 |
20.00 |
18.80 |
19.95 |
则该醋酸溶液的准确浓度为 。（保留小数点后四位）
实验二 探究浓度对醋酸电离程度的影响
用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：
| 醋酸浓度 （mol·L–1） |
0.00l0 |
0.0100 |
0.0200 |
0.1000 |
| pH |
3.88 |
3.38 |
3.23 |
2.88 |
回答下列问题：
（3）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是
。
（4）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度 。（填“增大”、“减小”或“不变”）
实验三 探究温度对醋酸电离程度的影响
（5）请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案
。