自来水生产的流程示意图见下：
⑴ 混凝剂除去悬浮物质的过程 （填写序号）
①只是物理变化 ②只是化学变化 ③是物理和化学变化
FeSO4·7H2O是常用的混凝剂，它在水中最终生成 沉淀。
⑵ 实验室过滤操作所用到的玻璃仪器是 。
⑶ 我们有时感觉自来水“有漂白粉气味”是因为使用了氯气消毒，请写出有关的化学反应方程式 。
下列物质中， 可以作为氯气的代用品。（填写序号）
① 臭氧 ②NH3（液） ③K2FeO4 ④SO2
⑷ 有些地区的天然水中含有较多的钙、镁离子。用离子交换树脂软化硬水时，先后把水通过分别装有 离子交换树脂和 离子交换树脂的离子交换柱。（填“阴”或“阳”）
⑸ 测定水中的溶解氧：量取20mL水样，迅速加入MnSO4和KOH混合溶液，再加入KI溶液，立即塞好塞子，振荡使完全反应。打开塞子，迅速加入适量硫酸溶液，此时有碘单质生成。用0.10mol/LNa2S2O3溶液滴定生成的碘，消耗了6.00mL Na2S2O3溶液。已知在碱性溶液中，氧气能迅速氧化Mn2+，生成物在酸性条件下可以将碘离子氧化为碘单质，本身重新还原为Mn2+。
上述过程发生的反应可表示为：2Mn2++4OH－+O2=2MnO(OH)2
MnO(OH)2+2I－+4H+=I2+Mn2++3H2O I2+2S2O32－=2I－+S4O62－
求水中的溶解氧量（以mg·g－１为单位）
（1）写出下列化学反应的离子方程式
①氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液的反应
②碳酸钠和足量稀硫酸的反应
（2）根据下列离子方程式，各写一个符合条件的化学方程式
①Fe＋2H+====Fe2+＋H2↑
②HCO3-+ H+====CO2↑+ H2O[来
(1)在氧化还原反应中，反应物中某元素化合价升高，则该反应物发生_______反应（填“氧化”或“还原”，下同），做_______剂；从电子转移角度分析，________剂得到电子，发生________反应。
(2)火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：
2KNO3+C＋S===K2S+2NO2↑+CO2↑。其中被还原的元素是（填元素符号），
还原剂是（填化学式，下同），氧化产物是。
有下列物质：①Fe ②CO2 ③H2SO4④Ba(OH)2溶液 ⑤氨水 ⑥NaHSO4
其中属于酸的是 （填序号，下同），属于盐的是 ，属于氧化物的是，属于电解质的是 ，可导电的是。
(9分)下表是不同温度下水的离子积常数：
| 温度/℃ |
25 |
t1 |
t2 |
| 水的离子积常数 |
1×10－14 |
a |
1×10－12 |
试回答以下问题：
(1)若25<t1<t2，则a________1×10－14(填“>”、“<”或“＝”)，
做此判断的理由是________________________________________________________________________
(2)25℃时，某Na2SO4溶液中c(SO)＝5×10－4 mol/L，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝________。
(3)t2℃时，将pH＝11的苛性钠溶液V1 L与pH＝1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH＝2，则V1∶V2＝________。此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是________。
铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。
(1)在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：
Fe2O
3(s) + 3CO(g)
2Fe(s) + 3CO2(g)①该反应的平衡常数表达式为：K=②该温度下，在2L盛有
粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质铁11．2g。则10min内CO的平均反应速率为(2)请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态：①②(3)某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。下列反应速率(v)和温度(T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是。
(4)写出氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式：欲使上述体系中
浓度增加，可加入的物质是。