卤族元素的单质和化合物很多。
（1）卤素原子与氢原子形成的共价键中，极性最强键的是_____。NaF、MgF2、SiF4三种晶体的熔点从高到低的顺序是______。
（2）已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列_____式发生。
A．CsICl2=CsCl+ICl B．CsICl2=CsI+Cl2
（3）CH3Cl、BF3、SCl2三种分子中属于极性分子的是 ，ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为______，写出一种与SO32－互为等电子体的分子 。
（4）已知CaF2晶体（见图）的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，相邻最近的 两个Ca2+的核间距为a cm，则CaF2的相对分子质量可以表示为___________。
肼（N2H4）又称联氨，广泛用于火箭推进剂、有机合成及燃料电池，NO2的二聚体N2O4则是火箭中常用氧化剂。试回答下列问题
（1）肼燃料电池原理如图所示，左边电极上发生的电极反应式为_________。
（2）火箭常用N2O4作氧化剂，肼作燃料，已知：
N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)△H ＝－67.7kJ·mol-1
N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)△H ＝－534. 0kJ·mol-1
2NO2(g)
N2O4(g)△H ＝－52.7kJ·mol-1
试写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方________。
（3）联氨的工业生产常用氨和次氯酸钠为原料获得，写出反应的离子方程式为___。
（4）如图所示，A是由易导热材料制成的体积不变的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的体积可变的透明气囊（体积改变过程中囊体弹力改变忽略不计）。关闭K2，将各1 mol NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时A、B的体积相同均为a L。
①B中可通过________________判断可逆反应2NO2N2O4已经达到平衡。
②若打开K2，平衡后B容器的体积缩至0.4a L，则打开K2之前，气球B体积为______L。
③若容器A中到达平衡所需时间t s，达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍，则平均化学反应速率v(NO2)等于____________________(用含a、t的代数式表示)。
④若平衡后在A容器中再充入0.5mol NO2，则重新到达平衡后，平衡混合气中NO2的体积分数_______________（填 “变大”“变小”或“不变”）。
为测定一种含脉石的矿石的主要成分，进行如下实验：
（1）称取矿石粉末1.25g，加入过量的稀硫酸溶解，反应完全后，产生无色无味气体A0.380g，生成浅绿色物质B的溶液，尚存不溶性残渣。
（2）将产生的A通入足量石灰水中，产生0.864g白色沉淀。
（3）将滤去残渣的B溶液定容为100mL，取少许，加过氧化氢，生成含C物质的棕黄色溶液，再滴入KSCN溶液，溶液呈红色。
（4）移去定容后的B溶液25mL，用0.02mol/LKMnO4溶液滴定，耗用21.55mL时到达终点。〔反应式：5(B阳离子)＋MnO4－＋8H＋＝5(C阳离子)＋Mn2＋＋4H2O〕
请回答下列问题：
（1）A的相对分子质量为，化学式为。
（2）B溶液的阳离子符号是。
（3）矿石的主要成分是。
（4）主要成分在样品中的质量分数为。
金属热还原法广泛用于冶金过程中。用金属A（或其合金）作还原剂在高温下将另一种金属B的化合物还原以制取金属B（或其合金）的方法。通常是按还原剂来命名。
（1）用铝作还原剂生产金属铬，称为铝热法。化学方程式为。
铝的亲氧性除用于冶炼难熔金属外，还用于制取耐高温的金属陶瓷。例如将铝粉、石墨和二氧化钛或其他高熔点金属的氧化物按一定比例混合均匀，然后在高温下煅烧，即生成耐热的(TiC)，该反应的化学方程式为。
（2）用硅作还原剂还原V2O3冶炼钒，称为硅热法。化学方程式为。
硅（特别是硅铁）的价格比铝低，所以硅热法在铁合金及某些金属的生产中占有重要地位。但硅的还原能力不如铝。为使硅热还原更易进行，常加入CaO作溶剂，试分析加入CaO的作用。
（3）试写出克劳尔法用镁热还原TiCl4生产海绵钛的方程式。
某炼铁厂在冶炼生铁过程中，矿石中的铁有2%损耗掉，该厂每天生产含铁95%的生铁70t，问需含Fe2O370%的赤铁矿多少吨？
在长期的生产实践中，人类对各种金属器件的防锈问题已找到一些理想的措施，例如：
（1）农机具采用；
（2）地下输油管道采用；
（3）远洋巨轮船体采用；
（4）大型水库的钢铁闸门采用。