NA代表阿伏加德罗常数，下列说法错误的是
| A．标准状况下，22.4 L NO和22.4 L O2的混合，混合气体中含有的氧原子数为3NA |
| B．0.012 kg 13C中，含中子数为7NA |
| C．25 ℃时，1 L pH＝13的氢氧化钡溶液中含有0.1NA个氢氧根离子 |
D．在反应3SiO2＋6C＋2N2  Si3N4＋6CO，生成1 mol Si3N4时共转移12 NA电子 |
在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，Fe3+、Cu2+和Fe2+的物质的量之比为3：2：1，现加入适量铁粉，使溶液中三种离子物质的量浓度之比变化为1：2：4，则参加反应的铁粉与原溶液Fe3+的物质的量之比为
| A．2：1 | B．1：2 | C．1：3 | D．1：4 |
将2.3g Na和2.7g Al同时加入到足量的水中充分反应，将反应后的溶液稀释、定容为500mL．下列说法正确的是
| A．整个反应过程中共转移电子0.4 mol |
| B．反应产生的气体在标准状况下的体积是1.12L |
| C．反应所得溶液与足量CO2反应的离子方程式：2AlO2－＋CO2＋3H2O=2Al（OH）3↓＋CO32－ |
| D．在稀释、定容操作中用到的全部玻璃仪有：烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶 |
混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并高温下灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是
| A．向CuSO4溶液中加入适量铁粉 |
| B．在Na2SiO3溶液中通入过量CO2气体 |
| C．等物质的量的NaHCO3与Na2O2溶于水 |
| D．等物质的量浓度、等体积的FeCl3与KI溶液混合 |
下列离子方程式正确的是
| A．将少量Na2O2粉末加入到H218O水中：2H218O+2Na2O2═4Na++4OH﹣+18O2↑ |
| B．向AlC13溶液中加入过量的氨水： Al3+＋4NH3·H2O=AlO2-＋4NH4＋＋2H2O |
| C．氯化亚铁溶液中通入足量C12： Fe2+＋C12 =Fe3+＋2C1- |
| D．往NH4HSO4溶液中加入足量NaOH溶液： NH4+＋H+＋2OH-=NH3·H2O＋H2O |
下列冶炼金属的原理正确的是
A．2A12O3＋3C A1＋3CO2↑ |
B．MgO十H2 Mg＋H2O |
| C．Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2 |
D．2HgO 2Hg＋O2↑ |