VA族的氮、磷、砷(As)等元素的化合物在科研和生产中有许多重要用途，请回答下列问题。
（1）砷的基态原子的电子排布式为 。
（2）N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为 。
（3）NH3的沸点比PH3高，原因是 ；PO43－离子的立体构型为 。
（4）PH3分子中P原子采用 杂化。
（5）H3AsO4和H3AsO3是砷的两种含氧酸,请根据结构与性质的关系，解释H3AsO4比H3AsO3酸性强的原因 。
（6） CuCl2与氨水反应可形成配合物[Cu(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为 。
已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生反应，化学方程式如下（已配平）：
Cu＋2H2SO4(浓) 
CuSO4＋A↑＋2H2O
试通过计算和推理完成下面的问题：
（1）在参加反应的硫酸中，被还原的硫酸与未被还原的硫酸的物质的量之比为。A物质可以与强碱反应生成盐和水。则A应该属于（用字母代号填写）。
a．酸 b．碱 c．盐 d．酸性氧化物 e．碱性氧化物
（2）一定量的铜片与含1.8mol H2SO4的浓H2SO4充分反应（浓H2SO4过量），如果该反应过程中转移了0.2 mol电子，生成的CuSO4的质量为g，生成的A气体在标准状况下体积为
L（假设气体全部逸出）。
（3）将（2）中反应后所得到的溶液稀释后与足量Ba(OH)2溶液反应，所得沉淀的质量为 g。写出此过程中发生反应的离子方程式：
，
。
下图是中学化学中常见物质间的转化关系。其中甲、乙、丙均为非金属单质；A、B、E和丁均为化合物；B和E为能产生温室效应的气体且1 mol E中含有 10 mol电子。乙和丁为黑色固体，将它们混和加热后发现固体由黑色变为红色。
（1）写出化学式：甲_________ ；
乙________；丙_______；
（2）丁的摩尔质量为。
（3）写出丙和E反应生成A和B的化学方程式：。
（4）有学生将乙和丁混和加热后收集到标准状况下气体8.96 L ，测得该气体对氢气的相对密度为16，若将气体通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀物g。
现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。
I、甲同学向1 mol·L－1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；
II、乙同学直接加热饱和FeCl3溶液；
III、丙同学向25 ml沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
试回答下列问题：
（1）其中操作正确的同学是；他的操作中涉及到的化学反应方程式为。
（2）证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作及现象是。
（3）丁同学将所制得的Fe(OH)3胶体分成两份，并进行下列实验：
①将其中一份装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明。
②向另一份中不断滴加稀硫酸，观察到的现象是。
.[化学——选修5:有机化学基础]
已知
，CO和H2按物质的量之比1∶2可以制得G，有机玻璃可按下列路线合成：
（1）A、E的结构简式分别为：、；
（2）B→C、E→F的反应类型分别为：、；
（3）写出下列转化的化学方程式：
C→D；
G+F→H；
（4）要检验B中的Br元素，可用的操作和现象为。
（5）写出符合下列要求的H的同分异构体①有一个支链②能使溴的四氯化碳溶液褪色③跟NaHCO3反应生成CO2，。（只要求写出2个）
[化学——选修3:物质结构与性质](15分)前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，并且A-和B+的电子数相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。回答下列问题：
（1）D2+的价层电子排布图为。
（2）四种元素中第一电离能最小的是，电负性最大的是。(填元素符号)
（3）A、B和D三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示。
①该化合物的化学式为，D的配位数为；
②列式计算该晶体的密度g·cm-3。
（4）A-、B+和C3+三种离子组成的化合物B3CA6，其中化学键的类型有；
（5）该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为，配位体是。