实验室制取气体所需的装置如下图所示。
请回答以下问题。
⑴ 实验仪器a的名称是 。
⑵ 用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为 。用高锰酸钾制取氧气时，所选用的发生装置为 （填字母序号）。
⑶ 用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式 ，收集一瓶二氧化碳，将燃着的木条放在瓶口，若观察到 ，说明瓶中已充满二氧化碳。
某小组同学将BaCl2溶液与H2SO4溶液混合，将反应后的液体过滤，并探究滤液的成分，请你参与探究并回答相关问题。
【问题与发现】Ⅰ.BaCl2溶液与H2SO4溶液混合，发生反应的化学方程式是：。
Ⅱ.滤液里的溶质是什么？
【猜想与假设】
猜想1：滤液里的溶质只有HCl；
猜想2：滤液里的溶质有HCl和H2SO4；
猜想3：滤液里的溶质有HCl和。
【探究与验证】
| 实验操作 |
现象 |
结论 |
|
| 甲 |
取少量滤液，加入少量锌粒 |
有气泡产生 |
猜想2成立 |
| 乙 |
取少量滤液，加入少量的Na2SO4溶液 |
猜想3成立 |
【反思与评价】经过小组讨论，分析出_（填甲或乙）的结论是错误的，应该将药品更换成（填序号）。
A．AgNO3溶液 B．Ba(NO3)2溶液 C．Na2CO3溶液 D．Mg
在化学课上，甲同学将燃烧的钠迅速伸入到盛有CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。
【提出问题】黑色颗粒和白色物质是什么？
【进行猜想】甲认为黑色颗粒是 ，白色物质可能是Na2O或Na2CO3或 ，乙同学还认为白色物质是氢氧化钠。
甲同学立刻认为乙同学的猜想是错误的，其理由是：。
【查阅资料】氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠： Na2O+H2O ="=" 2NaOH
【实验探究】甲同学对白色物质进行实验探究。
| 实验方案 |
实验操作 |
实验现象 |
结论 |
| 方案1 |
取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液 |
溶液变成红色 |
白色物质 为Na2O |
| 方案2 |
①取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液 |
出现白色沉淀 |
白色物质 是。 |
| ②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液 |
无明显现象 |
【反思评价】丙同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是。
【得出结论】钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为：。
化学兴趣小组同学在实验室发现了四瓶长期存放且失去标签的溶液，现标为A、B、C、D，分别是碳酸钠溶液、氯化钡溶液、氢氧化钠溶液和稀硫酸中的一种。
【提出问题】如何区分出四种溶液?
【进行实验】组长楠楠同学的实验如图所示：
【表达与交流】楠楠同学取少量A溶液，滴加足量的稀盐酸，观察到溶液中有气泡产生，楠楠同学由此得出结论：A是碳酸钠溶液。
萍萍同学不同意楠楠的观点，她的理由是（1）。
经过交流，两人一起制订了新的实验方案：另取少量A于试管中，向其中滴加 （2）溶液，观察到的明显现象是（3），
过滤后，取清液滴加无色酚酞溶液，溶液变为红色，由此证明了楠楠同学的结论是错误的，同时确定了A。
两位同学取B、C、D样品继续进行实验，如图所示：
【收集证据】观察到B中无明显现象，C中紫色石蕊溶液变红，D中紫色石蕊溶液变蓝。
【解释与结论】通过实验，两位同学最终区分出了四种溶液。请将B、C、D三瓶溶液中
溶质的化学式分别标在试剂瓶的标签上（4）
【反思与评价】你认为楠楠和萍萍两位同学在上述实验过程中表现出的长处是
（5）。（写一点即可）
如图为某学生设计的探究可燃物燃烧条件的实验。请回答：
（1）通过此探究实验，可以说明燃烧的条件之一是什么？
（2）实验结束后，用灯帽可将酒精灯熄灭，该灭火方法的主要原理是什么？
小明把过量锌粒加入有盐酸的试管中，发现随着反应的进行，产生气体的速度逐渐加快，一段时间后逐渐减慢，最后停止产生气体。在反应过程中，溶液的温度也先随之升高，最后下降到室温。于是，小明设计实验来探究"一定质量的某种金属和同体积盐酸反应快慢的影响因素"。测得实验数据如下：某金属与同体积盐酸溶液反应实验数据表
| 盐酸溶液浓度 |
反应开始时酸 溶液的温度 |
反应开始到2分钟产生的气体体积 |
反应结束共产生气体体积 |
| 5% |
20℃ |
10 mL |
60 mL |
| 10% |
20℃ |
19 mL |
118 mL |
| 15% |
20℃ |
28 mL |
175 mL |
| 5% |
35℃ |
28 mL |
60 mL |
| 10% |
35℃ |
72 mL |
118 mL |
| 15% |
35℃ |
103 mL |
175 mL |
（1）分析实验数据得出：一定质量的某种金属和同体积盐酸反应，影响金属和酸反应快慢的主要因素有、。
（2）可以通过比较实验数据来确定金属和酸反应的快慢。
（3）过量锌粒加入盐酸中，反应开始的一段时间，反应速率逐渐加快，而不是逐渐减慢。请分析原因。。