下列陈述和判断均正确，且有因果关系的是
| 选项 |
陈述 |
判断 |
| A |
Si有良好的半导体性能 |
Si可用于制备光导纤维 |
| B |
在未知溶液中加入稀硝酸和氯化钡溶液有沉淀生成 |
说明该未知溶液含有SO42－ |
| C |
铁、铜、汞、银的金属活动性顺序为Fe＞(H)＞Cu＞Hg＞Ag |
要从矿石中冶炼得到金属单质，铁和铜必须用还原剂，汞和银只需加热 |
| D |
锌锰干电池碳棒是正极，MnO2是氧化剂 |
锌锰干电池是二次电池，可以反复充电 |
用石墨作电极，电解lmol/L下列物质的溶液，溶液的PH保持不变的是（）
| A．HCl | B．NaOH | C．Na2SO4 | D．NaCl |
已知下列热化学方程式：Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO（s）ΔH1="—351.1" kJ/mol ；
Hg（l）+1/2O2（g）=HgO（s）ΔH2="—90.7" kJ/mol 。
由此可知Zn（s）+HgO（s）="==" ZnO（s）+Hg（l）△H3。其中△H3的值是（）
| A．—441.8kJ/mol | B．—254.6kJ/mol | C．—438.9kJ/mol | D．—260.4kJ/mol |
已知热化学方程式：2SO2(g)+ O2(g) 
2SO3(g)△H = ―196.64kJ／mol
在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为 ( )。
| A．196.64kJ | B．196.64kJ／mol | C．< 196.64kJ | D．> 196.64kJ |
已知在1×105Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化
学方程式正确的是( )
A．H2O(g)=H2(g)+ O2(g)； H= +242kJ·mol-1 |
| B．2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；H= -484kJ·mol-1 |
| C．H2(g)+O2(g)=H2O(g)；H= +242kJ·mol-1 |
| D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；H="+" 484kJ·mol-1 |
哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充人1mol N2和
3mol H2，在一定条件下发生反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，下列有关说法正确的是（）。
| A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3 |
| B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等 |
| C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化 |
| D．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零 |