化合物 是合成药物盐酸沙格雷酯的重要中间体，其合成路线如下：
(1)化合物A 中的含氧官能团为和(填官能团名称)。
(2)反应①→⑤中，属于取代反应的是(填序号)。
(3)写出同时满足下列条件的B 的一种同分异构体的结构简式：。
I. 分子中含有两个苯环；II. 分子中有7 种不同化学环境的氢；III. 不能与溶液发生显色反应，但水解产物之一能发生此反应。
(4)实现D→E 的转化中，加入的化合物能发生银镜反应， 的结构简式为。
(5)已知：
。化合物
是合成抗癌药物美法伦的中间体，请写出以
和
为原料制备该化合物的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：。
A、B、C、D、E、F六种元素为前四周期元素，原子序数依次增大。A的最高正价和最低负价的绝对值相等，B的基态原子的电子分布在3个不同的能级且各能级中电子数相等。D的基态原子与B的基态原子的未成对电子数目相同，E的基态原子的s能级的电子总数与p能级的电子数相等，F的基态原子在同周期元素中未成对电子数最多。请回答下列问题：
（1）F元素在周期表中的位置 ；F元素价电子排布式为 。
（2）B、C、D、E的原子的第一电离能由小到大的顺序为 。(用元素符号回答)
（3）下列关于B2A2分子和A2D2分子的说法正确的是 。
A．分子中都含有σ键和π键
B．都是含极性键和非极性键的直线型分子
C．B2A2的沸点明显低于A2D2
D．都具有还原性
（4） 由 A、C 两种元素可以形成一种 CA5的既含离子键又含共价键的化合物，其电子式为 ；
（5）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为 。
芳香酯类化合物A、B互为同分异构体，均含C、H、O三种元素。并且各有机物间存在如下转化关系：
其中C能发生银镜反应，C最早由科学家蒸馏蚂蚁而得到；F经连续氧化可生成C；C与D是相对分子质量相同的不同类有机物。
（1）C中所含官能团的名称是 。
（2）A的分子式是 。B的结构简式是 。
（3）完全燃烧时，1 mol D与1 mol 下列 的耗氧量相同（填字母代号）。
a．C3H6O3 b．C3H8O c．C2H4 d．C2H6O2
（4）C与F反应的化学方程式是 ，反应类型是____________。
（5）水杨酸
的同分异构体很多，写出其中含苯环且属于酯类的所有同分异构体的结构简式： 。
X、Y、Z、J、Q五种短周期主族元素,原子序数依次增大。元素Z在地壳中含量最高,J元素的焰色反应呈黄色,Q的最外层电子数与其电子总数比为3：8,X能与J形成离子化合物,且J+的半径大于X-半径,Y的氧化物是形成酸雨的主要物质之一。
请回答:
（1）Q元素在周期表中的位置
（2）将这五种元素原子半径从大到小排列，排在第三的元素原子是 (填元素符号)
（3）元素的非金属性Z Q(填“＞”或“＜”),下列各项中,不能说明这一结论的事实有 (填序号)
A．Q的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊
B．Z与Q之间形成的化合物中元素的化合价
C．Z和Q的单质的状态
D．Z和Q在周期表中的位置
（4） X与Y可形成分子A,也可形成阳离子B,A、B在水溶液中酸、碱性恰好相反,写出A的电子式 ;B的水溶液不呈中性的原因 (用离子方程式表示)
（5） 液态A类似X2Z能微弱电离且产生电子数相同的两种离子,则液态A的电离方程式为
（6）若使A按下列途径完全转化为F:
①F的化学式为 ；
②参加反应的A与完全转化为F时整个过程中消耗D的物质的量之比为
下图为由短周期元素形成的物质之间的转化关系，其中A、D、L为单质，其它为化合物。其中化合物I、J、K中含有两种相同的元素，G和I的反应⑤是一种重要化工生产中的主要反应之一。B常温下为液态化合物，F是中学化学中常见的气体，其固体易升华，可用于人工降雨。
试回答下列有关问题：
（1）以上7个化学反应属于氧化还原反应的是 (用编号①→⑦填写)
（2）G、J、H中含有的相同的元素是______________；
（3）J的水溶液和F (填”能”或”不能”)发生化学反应
（4）反应⑤的化学方程式是 。
A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的主族元素，其中元素A的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。常温常压下，E单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积。
（1）CA与水反应放出气体的化学方程式为 。
（2）B 元素的元素符号： ；CA的电子式为 ；
D在元素周期表中的位置为 。
（3）A2E的燃烧热ΔH＝ －a kJ·mol－1，写出A2E燃烧反应的热化学方程式： 。
（4）甲、乙、丙分别是B、D、E三种元素最高价含氧酸的钠盐，甲、乙都能与丙发生反应，且丙用量不同，反应的产物不同。回答问题：
① 向丙溶液中缓慢滴加过量的乙溶液过程中发生反应的离子方程式 ， 。
② 向甲溶液中缓慢滴加等物质的量的丙溶液后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。
（5）用D单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式： ；由R生成Q的化学方程式： 。