化合物X是一种环境激素，存在如下转化关系：化合物A能与FeC-优题课

高铁酸盐是一种强氧化剂，在能源、环保等方面均有广泛的用途。湿法、干法制备高铁酸钾的原理如下表所示：

湿法	强碱介质中，Fe（NO₃）₃与NaClO反应得到紫红色高铁酸盐溶液
干法	Fe₂O₃、KNO₃、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸钾（K₂FeO₄）和KNO₂等产物

（1）某工厂用湿法制备高铁酸钾的流程如图所示：

①反应I的化学方程式为。
②反应Ⅱ的离子方程式为。
③已知25℃时Fe（OH）₃的K_sp=4.0×10^—38，反应Ⅱ后的溶液中c（Fe³⁺）=4.0×10^—5mol·L^—1．则需调整pH=时，开始生成Fe（OH）₃沉淀（不考虑溶液体积的变化）。
（2）由流程图可见，湿法制备高铁酸钾时，需先制得高铁酸钠，然后再向高铁酸钠溶液中加入饱和KOH溶液，即可析出高铁酸钾。
①已知高铁酸钠和水反应，有Fe（OH）₃和O₂生成，则高铁酸钠的氧化性比O₂（填“强”或“弱”）。
②由以上信息可知：高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠（填“大”或“小”）。
（3）高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为。
（4）干法制备K₂FeO₄的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

液晶高分子材料应用广泛。新型液晶基元——化合物Ⅳ的合成线路如下：

（1）化合物Ⅰ的分子式为________，1 mol化合物Ⅰ最多可与________mol NaOH反应。
（2）CH₂=CH—CH₂Br与NaOH水溶液反应的化学方程式为（注明条件）______________。
（3）化合物Ⅰ的同分异构体中，苯环上一溴代物只有2种且能发生银镜反应的化合物有多种，写出其中一种同分异体的结构简式____________________。
（4）下列关于化合物Ⅱ的说法正确的是_______（填字母）。

A．属于烯烃	B．能与FeCl₃溶液反应显紫色
C．一定条件下能发生加聚反应	D．能使溴的四氯化碳溶液褪色

（5）反应③的反应类型是________。在一定条件下，化合物也可与Ⅲ发生类似反应③的反应生成有机物Ⅴ。Ⅴ的结构简式是__________。

硫元素有多种化合价，可形成多种化合物。
（1）常温下用1mol•L^－1100 mL NaOH溶液恰好完全吸收0.1mol SO₂气体，此反应的离子方程式为；该溶液pH<7的原因是（结合方程式回答）。以石墨作电极，电解该物质的饱和溶液时，只有一个电极产生气体，写出阳极的电极反应式。
（2）请按照浓度由大到小的顺序排列0.1mol/LNa₂SO₃溶液中的离子。Na₂SO₃溶液放置于空气中一段时间后，溶液的pH（填“增大”“减小”或 “不变”）。
（3）某同学在常温下设计如下实验流程探究Na₂S₂O₃的化学性质。

实验①可说明（填字母）

A．该Na₂S₂O₃溶液中水电离的c（OH^—）=10^—8mol/L

B．H₂S₂O₃是一种弱酸

C．Na₂S₂O₃是一种弱电解质

D．Na₂S₂O₃水解方程式为S₂O₃^2—+2H₂O

H₂S₂O₃+2OH^—

写出实验②发生反应的离子方程式。
（4）实验室制得的Na₂S₂O₃粗晶体中往往含有少量杂质。为了测定粗产品中Na₂S₂O₃·5H₂O的含量，一般采用在酸性条件下用KMnO₄标准液滴定的方法（假定粗产品中杂质与酸性KMnO₄溶液不反应）。
称取1.28 g的粗样品溶于水，用0.40mol/L KMnO₄溶液（加入适量硫酸酸化）滴定，当溶液中S₂O₃^2—全部被氧化时，消耗KMnO₄溶液体积20.00 mL。
5S₂O₃^2—+8MnO₄^—+14H⁺＝8Mn²⁺+10SO₄^2—+7H₂O）。试回答：
①此滴定实验是否需要指示剂（填“是”或“否”），KMnO₄溶液置于（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。
②若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na₂S₂O₃·5H₂O的质量分数的测量结果（填“偏高”“偏低”或“不变”）。
③产品中Na₂S₂O₃·5H₂O的质量分数为。（Na₂S₂O₃·5H₂O式量：248）（保留小数点后两位数）

钒是一种重要的合金元素，还用于催化剂和新型电池。从含钒固体废弃物（含有SiO₂、Al₂O₃及其他残渣）中提取钒的一种新工艺主要流程如下：

部分含钒化合物在水中的溶解性如下表：

物质	V₂O₅	NH₄VO₃	VOSO₄	(VO₂)₂SO₄
溶解性	难溶	难溶	可溶	易溶

部分含钒化合物在水中的溶解性如下表：
请回答下列问题：
（1）反应①所得溶液中除H⁺之外的阳离子有___________。
（2）反应②碱浸后滤出的固体主要成分是（写化学式）。
（3）反应④的离子方程式为。
（4）25℃、101 kPa时，4Al(s)＋3O₂(g)==2Al₂O₃(s)ΔH₁＝-a kJ/mol
4V(s)＋5O₂(g)==2V₂O₅(s) ΔH₂＝-b kJ/mol
用V₂O₅发生铝热反应冶炼金属钒的热化学方程式是。
（5）钒液流电池（如图所示）具有广阔的应用领域和市场前景，该电池中隔膜只允许H⁺通过。电池放电时负极的电极反应式为，电池充电时阳极的电极反应式是。

（6）用硫酸酸化的H₂C₂O₄溶液滴定(VO₂)₂SO₄溶液，以测定反应①后溶液中的含钒量，反应的离子方程式为：2VO₂⁺＋H₂C₂O₄＋2H⁺===2VO²⁺＋2CO₂↑＋2H₂O。取25.00 mL 0.1000 mol/L H₂C₂O₄标准溶液于锥形瓶中，加入指示剂，将待测液盛放在滴定管中，滴定到终点时消耗待测液24.0 mL，由此可知，该(VO₂)₂SO₄溶液中钒的含量为g/L。

(14分)天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷｡下图为以天然气为原料制备化工产品的工艺流程｡

（1）CH₄的VSEPR模型为
（2）一定条件下向NH₄HS溶液中通入空气，得到单质硫并能使氨水再生，写出氨水再生时的化学反应方程式
（3）水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H₂(g)+CO(g)CH₃OH(g)；ΔH="-90.8" kJ·mol^-¹
②2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)；ΔH=-23.5kJ·mol^-¹
③CO(g)+H₂O(g)CO₂(g) + H₂(g)；ΔH="-41.3" kJ·mol^-¹
则催化反应Ⅱ室的热化学方程式为
（4）在一定条件下，反应室Ⅲ(容积为VL)中充入amolCO与2amolH₂_，在催化剂作用下反应生成甲醇：
CO(g) +2H₂(g)CH₃OH(g)，CO的平衡转化率与温度､压强的关系如图所示，则：①P₁P₂(填“<”､“=”或“>”)。

②在其它条件不变的情况下，反应室Ⅲ再增加a mol CO与2a mol H₂，达到新平衡时，CO的转化率(填“增大”､“减小”或“不变”)。
③在P₁压强下，100℃时，反应：CH₃OH(g)CO(g)+2H₂(g)的平衡常数为(用含a､V的代数式表示)｡
（5）科学家用氮化镓材料与铜组装如图的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO₂和H₂O合成CH₄｡铜电极表面的电极反应式

A．	化合物 $A$ 分子中含有联苯结构单元
B．	化合物 $A$ 可以和 $N a H C O_{3}$ 溶液反应，放出 $C O_{2}$ 气体
C．	$X$ 与 $N a O H$ 溶液反应，理论上1 mol $X$ 最多消耗6 mol $N a O H$
D．	化合物 $D$ 能与 $B r_{2}$ 发生加成反应