下列实验设计方法正确的是
| A．向卤代烃加硝酸酸化的硝酸银来检验其中的卤族素元素 |
| B．实验用NH4Cl固体受热分解来制备NH3 |
| C．用盐酸和澄清石灰水来检验某物质是否含有CO32- |
| D．可用下图所示的装置和药品来研究反应物浓度对反应速率的影响 |
常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：
2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O； 2Fe3＋＋H2O2＝2Fe2＋＋O2↑＋2H＋
下列说法不正确的是
| A．H2O2的氧化性比Fe3＋强，其还原性比Fe2＋弱 |
| B．在反应过程中，溶液的pH不变 |
| C．在反应过程中，Fe2＋和Fe3＋的总量保持不变 |
| D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2＋ |
下列反应的离子方程式正确的是
| A．铜片加入三氯化铁溶液中：Cu＋2Fe3＋＝2Fe2＋＋Cu2＋ |
| B．盐酸中加入碳酸钙：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑ |
| C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓ |
| D．NaHCO3溶液中加入盐酸：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑ |
除去FeSO4溶液中少量的硫酸铁，可行的办法是
| A．加入铁粉 | B．加入铜粉 |
| C．加入氢氧化钠溶液 | D．滴入KSCN溶液 |
在200 mL氯化镁和氯化铝的混合液中，Mg2＋的物质的量浓度为0.2 mol·L－1，Cl－的物质的量浓度为1.3 mol·L－1。要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需要加入4 mol·L－1 NaOH溶液的体积为
| A．40 mL | B．72 mL | C．80 mL | D．128 mL |
铝合金在日常生活、建筑装潢、航空航天和汽车制造等方面均有着广泛的用途。下列关于铝合金具有广泛用途的分析不正确的是
| A．铝元素在地壳中的含量高，储量丰富 |
| B．铝容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好 |
| C．铝化学性质稳定，常温下不与任何酸碱反应 |
| D．铝的冶炼技术基本成熟，可以大量生产 |