请回答下列问题：
（1）分别用浓、稀硝酸溶解等量的两份铜粉，消耗硝酸的物质的量较少的是_________硝酸（填“浓”或“稀”），相应的离子方程式是_____________.
（2） 800
时，在2L的恒容密闭容器中充入2molNO和1molO2发生反应，2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)，经5min达到平衡，测得c（NO)="0.5" mol/L，并放热QkJ。5min内 v(O2)=___________。
②该条件下，2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的△H= 。
③若向平衡混合物中再充入NO、NO2各1mol,此时v正 v逆（填“>”、“=”或“<”）。
④若向平衡混合物中仅充入lmolNO2，平衡向_______（填“正向”、“逆向”或“不”）移
动。达新平衡时，NO2的体积分数________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO2－，可以在强碱性条件下加入铝粉除去（反应过程中无气态产物生成。加热反应后的溶液有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体逸出）。请写出该反应的离子方程式________
向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。
完成下列填空：
1) 写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：
写出产物即可不需要配平
2)整个过程中的还原剂是。
3)把KI换成KBr，则CCl4层变为色：继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。由此推测
、
、
氧化性由强到弱的顺序是。
（1）在S+2KNO3+3C=K2S+N2+3CO2的反应中元素被氧化，元素被还原；
是氧化剂，是还原剂；是氧化产物，是还原产物。
（2）某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体，分解方程式为：
2A(s)=" B(g)" + 2C(g) + 2D(g)，取一定量的A加热，完全分解，同温同压下测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为。
（3）现有A、B、C、D四瓶溶液，它们分别是NaCl(0.1mol?L-1)、HCl(0.1mol?L-1)、NaOH(0.1mol?L-1)和酚酞试液（0.1%）中的一种。有人不用其他试剂，就可以把它们一一鉴别开来，其实验步骤如下：
①各取溶液少许两两混合，据现象不同分成两组；
②取一组混合液，不断滴入另一组的一种未知溶液，根据现象不同可鉴别出A和B两种溶液；
③再取已鉴别出A溶液2mL, 滴入3滴未知C溶液，再加入D溶液4mL，在这个过程中无明显颜色变化；
综合以上实验可知，A、B、C、D溶液分别是：
A； B； C； D。
常温下，在没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁能与水蒸气反应。
（1）铁粉与水蒸气反应的化学方程式是：
（2）停止反应，待装置冷却后，取出反应过的铁粉混合物，加入过量的稀硫酸充分反应。过滤。简述检验所得滤液中Fe3＋的操作方法：
（3）经检验上述滤液中不含Fe3＋，这不能说明铁粉与水蒸气反应所得产物中不含＋3价的铁。原因是（结合化学方程式说明）：
（4）某同学利用上述滤液制取白色的Fe（OH）2沉淀，向滤液中加入NaOH溶液后，观察到生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
①沉淀由白色变为红褐色的化学方程式是：
②为了得到白色的Fe（OH）2沉淀，并尽可能使沉淀长时间保持白色，有人设计如下图所示的装置：
请简述实验操作及原理：
威斯迈尔反应是在富电子芳环上引入甲酰基的有效方法。其过程首先是N,N-二甲基甲酰胺与POCl3反应生成威斯迈尔试剂：
接着威斯迈尔试剂与富电子芳环反应，经水解后在芳环上引入甲酰基。例如：
10-1用共振式表示威斯迈尔试剂正离子。
10-2由甲氧基苯转化为对甲氧基苯甲醛的过程中，需经历以下步骤：⑴芳香亲电取代⑵分子内亲核取代⑶亲核加成⑷质子转移⑸消除。画出所有中间体的结构简式。
10-3完成下列反应：
化合物A、B和C的分子式均为C7H8O2。它们分别在催化剂作用和一定反应条件下加足量的氢，均生成化合物D（C7H12O2）。D在NaOH溶液中加热反应后在酸化生成E（C6H10O2）和F（CH4O）。
A能发生如下转化：
生成物N分子中只有3种不同化学环境的氢，它们的数目比为1∶1∶3。
9-1 画出化合物A、B、C、D、E、M和N的结构简式。
9-2 A、B和C互为哪种异构体？（在正确选项的标号前打钩）
①碳架异构体②位置异构体③官能团异构体④顺反异构体
9-3 A能自发转化为B和C，为什么？
9-4 B和C在室温下反应可得到一组旋光异构体L，每个旋光异构体中有个不对称碳原子。