依据表中的元素所组成初中化学常见的物质，回答下列问题。
| 元素名称 |
氢 |
碳 |
氧 |
氯 |
钠 |
钙 |
| 元素符号 |
H |
C |
O |
Cl |
Na |
Ca |
（1）A、B组成元素相同，一定条件下可发生反应A→B+C，则C物质是______。
（2）D、E、F含有相同的金属元素，F俗称小苏打，已知在溶液中D与F反应生成E和B，则该反应的化学方程式为_____________________。
（3）向某红色溶液中滴加D溶液，溶液颜色经历红色→紫色→蓝色的变化过程，且无气体、无沉淀产生。则原红色溶液中的溶质是_______________，D物质是______________。
（4）向X物质的饱和溶液中加入物质Y，溶液变浑浊，在向其中加入足量稀盐酸，溶液变澄清、无气体产生。则溶液变浑浊的原因是__________[填序号]。
①X是Ca(OH)2、加入的物质Y是CO2，二者发生反应生成CaCO3；
②X是Na2CO3、加入的物质Y是Ca(OH)2，二者发生反应生成CaCO3；
③X是Ca(OH)2、加入的物质Y是CaO，CaO与水反应消耗溶剂使Ca(OH)2析出；
④X是Ca(OH)2、加入的物质Y是CaO，CaO与水反应生成的Ca(OH)2不能再溶解；
⑤X是Ca(OH)2、加入的物质Y是CaO，CaO与水反应放热使Ca(OH)2溶解度减小而析出；
学习了MnO2对过氧化氢有催化作用的知识后。某同学想：CuO能否起到类似MnO2的催化剂作用呢？于是进行了如下探究。
【猜想】Ⅰ. CuO不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变；
Ⅱ. CuO参与反应产生O2，反应前后质量和化学性质发生了改变；
Ⅲ. CuO是反应的催化剂，反应前后______________________________。
【实验】用天平称量0.2gCuO，取5ml5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验：
（1）填写下表：
| 步骤③现象 |
步骤⑥结果 |
步骤⑦现象 |
结论 |
带火星的木条复燃 |
溶液中有气泡放出 |
猜想Ⅰ、Ⅱ不成立 猜想Ⅲ成立 |
（2）步骤（填序号）的目的是证明CuO能加快过氧化氢溶液分解的速率；
（3）步骤⑦的目的是；
（4）过氧化氢能被CuO催化分解放出氧气的文字表达式为__________________；
【拓展】过氧化氢溶液完全分解后得到的液体是（填纯净物或混合物），多少克过氧化氢中含的氧元素质量与54g水中所含的氧元素质量相等？
图甲和图乙所示实验方法均可用来探究可燃物燃烧的条件。
(1)某同学用图甲所示装置进行实验，观察到的现象是_____________________
(2)另一同学用图乙所示装置进行实验，得到以下实验事实：
①不通空气时，冷水中的白磷不燃烧；②通空气时，冷水中的白磷不燃烧；
③不通空气时，热水中的白磷不燃烧；④通空气时，热水中的白磷燃烧。
该实验中，能证明可燃物通常需要接触空气才能燃烧的实验事实是（填序号，下同）；能证明可燃物必须达到一定温度（着火点）才能燃烧的事实是。
(3)“化学实验的绿色化”要求实验室的“三废”排放降低到最低温度，并能得到妥善处理，实验室的安全性和环境质量得到提升，师生的绿色化学和环保意识得到强化。图甲和图乙所示实验相比，（填“甲”或“乙”）更体现了化学实验的绿色追求。
图A所示是用红磷在空气中燃烧的方法测定空气中氧气含量。(在集气瓶中装入少许水，会使生成的五氧化二磷烟状物迅速溶解)。
（1）实验原理：
①磷在空气中燃烧反应的化学方程式 。
②密闭的装置内，由于被消耗，生成固体物质，该装置内气体压强。
（2）实验探究：
第一步：集气瓶装入少许水，然后将集气瓶空的容积划分为五等份，并做好标记。
第二步：点燃燃烧匙内的红磷，伸入集气瓶中并把塞子塞紧。
第三步：待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，发现水被吸入集气瓶中，进入集气瓶中水的体积约为集气瓶总容积的1/5。
（3）实验结论： ①空气中氧气约占空气总体积的。
②该实验证明了氧气具有的性质；同时也证明了氮气有哪些性质？（写一点）
（4）反思与评价：①实验完毕，若进入集气瓶中水的体积不到总容积的1/ 5，你认为导致这一结果的原因可能是。（讲一点）
②某同学对实验进行反思后，提出了改进方法（如图B所示），你认为改进后的优点是：。
（5）拓展迁移：
已知：镁在氧气中燃烧生成氧化镁，镁在氮气中燃烧生成氮化镁（固体），能否用镁代替红磷测定空气中氧气的含量？并简要说明理由。
答：填“能”或“不能”），理由。
如图所示，指出A、B、C处出现的现象，并写出化学方程式。
(1)图中实验装置的目的是。
(2)写出以下几处发生的现象，并写出化学方程式。
A：，。
B：，。
C：，。
津津同学为弄清锌有哪些物理性质，从普通五号干电池中取出锌皮进行下列实验，请填写：
| 实验方法 |
实验现象 |
由此得出锌具有的物理性质 |
| 1．细砂纸打磨锌片后，观察它的颜色和光泽 |
||
| 2．试试它是否易被弯曲、折断 |
||
| 3．用手拿锌片的一端，在酒精灯上方烘烤它的另一端 |
||
| 4．用电池和小灯泡试试导电性 |
||
| 5．用磁铁吸引锌皮 |