（I）保护环境已成为当前和未来的一项全球性课题。为解决目前燃料使用过程中的环境污染问题，并缓解能源危机，有的专家提出利用太阳能促使燃料循环使用的构想，如图所示：
请回答下列问题：
(1)过程Ⅰ的能量转化形式为________能转化为________能。
(2)上述转化过程中，ΔH1和ΔH2的关系是________。
(3)断裂1 mol化学键所需的能量见下表：
| 共价键 |
H—N |
H—O |
N≡N |
O＝O |
| 断裂1 mol化学键所需能量/(kJ·mol－1) |
393 |
460 |
941 |
499 |
常温下，N2与H2O反应生成NH3的热化学方程式为_______________________。
(II)在一试管中加入0.01mol/L的KMnO4酸性溶液和0.1mol/LH2C2O4溶液，在恒温下发生如下反应：
2KMnO4+5 H2C2O4+3H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O。5分钟后测得Mn2+的浓度为0.004mol/L；
（4）试计算0—5分钟内，υ(H2C2O4)＝____________。
(5)如果反应从开始进行一段时间后，速率—时间图像如图：
。试解释t1—t2，t2—t3速率变化的原因。______________________________________________________。
氯酸钾与浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，反应的化学方程式为：2KClO3+4HCl(浓)＝2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O↑
(1)用双线桥表示上述反应中电子转移的方向和数目。
(2)浓盐酸在该反应中表现的性质是_______________(填序号)。
①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性
(3)上述反应产生0．1molCl2时，转移的电子数为_____________。
(6分)如图A、B、C、D、E各代表铁、水、三氧化硫、盐酸和氢氧化钡中的一种物质。在常温下，相连环物质之间能发生反应，不相连环物质之间不能发生反应。且B的相对分子质量小于D。
（1）五中物质中属于氧化物的有(填化学式)。
（2）请写出氢氧化钡的电离方程式。
（3）请写出铁与水蒸汽在高温下发生反应的化学方程式
。
（4）请写出下列物质的化学式：B，D（填化学式）。
(4分)选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上：
| A．过滤 | B．结晶 | C．分液 | D．蒸馏 E．萃取分液 F．升华 |
（1）分离水和四氯化碳的混合物；
（2）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；
（3）分离酒精（沸点为78.1℃）和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物；
（4）从碘水中提取碘单质。
（1）在一定温度下，将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生反应：3A（g）＋2B（g）
x C（g）＋2D（g）ΔH ＜0，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0．2mol／L。由此推断：
① x值等于；② B的平衡浓度为。③ A的转化率为。
④由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，a---b过程中改变的条件可能是；b----c过程中改变的条件可能是；之后若增大压强时，请把反应速率变化情况画在上图中的c-----d处（标明V正和V逆）该条件下反应建立新平衡后体系中混合气体的平均相对分子质量（填“增大”或“减小”或“不变”）。
2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的ΔH= —99kJ·mol-1.请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示、，E的大小对该反应的反应热有无影响？。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？，理由是；（2）图中△H=KJ·mol-1；（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒氧化物；四价钒氧化物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式
、；（4）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol-1，写出硫的燃烧热方程式：
计算由S(s)生成2molSO3(g)的△HKJ·mol-1。