下面是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置．请回答下列问题：
（1）指出图中标有数字①的仪器名称： ；
（2）实验室用双氧水和二氧化锰制取并收集较为纯净的氧气选用的装置组合最好是 。某小组同学使用的实验装置气密性很好，且是在气泡连续并均匀冒出时开始收集氧气，但收集的气体中氧气含量始终在95%左右，试分析原因可能是 。
（3）F是一种可用于洗气、集气等多种功能的装置．小强想用大理石与稀盐酸制取较干燥的CO2，他应选择上述装置中的BFC进行组装，其中装置F中的试剂为 ，写出该反应的化学方程式： 。
（4）实验室也常用A装置制备甲烷（CH4）气体，推测其反应物是 （填序号）．
A．醋酸钠和碱石灰的固体混合物 B．Na2CO3固体和水 C．CO2和H2
小明对铁的锈蚀进行如下探究．室温时，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，装置如图．观察到量筒内水沿导管慢慢进入广口瓶（净容积为146mL）．当装置温度恢复至室温，且量筒内水面高度不变时读数（此时瓶内氧气含量近似为零）．记录的反应起始和结束量筒的读数以及所需时间如下表．
| 序号 |
样品 |
量筒起始读数／mL |
量筒最终读数／mL |
所需时间／min |
| ① |
1g铁粉、0.2g碳和10滴水 |
100 |
70 |
约120 |
| ② |
1g铁粉、0.2g碳、10滴水和少量NaCl |
100 |
70 |
约70 |
| ③ |
－ |
－ |
－ |
（1）实验①和②说明NaCl可以________（填“加快”或“减慢”）铁锈蚀的速率．
（2）实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁锈蚀的过程是________（填“放热”或“吸热”）过程．
（3）实验结束后取出滤纸包，观察到有红棕色物质生成，该物质主要成分的化学式是________．
（4）实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响，请在表格空白处填写实验③的样品组成．
（5）该装置还可用于测量空气中氧气的含量，根据上述数据计算氧气的体积分数是________％（保留3位有效数字）．
（6）现仅提供：量筒、大烧杯、玻璃棒、水、滤纸包（内含1g铁粉、0.2g碳、10滴水和少量NaCl），请你帮助小明再设计一个测量空气中氧气体积分数的实验方案，在下图框中画出实验装置示意图即可（注明滤纸包的位置）．
炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应，某同学利用该原理设计了一个实验，实验装置见下图：
对实验进行分析并回答下列问题：
（1）给玻璃管加热的仪器叫酒精喷灯，要用其________（填“外焰”“内焰”或“焰心”）进行加热．
（2）实验中玻璃管里固体粉末的颜色变化是________________________，观察到澄清石灰水的现象是________________________________．
（3）实验前“通入CO”与“开始加热”的先后顺序是________________________________________；实验后“停止通入CO”与“停止加热”的先后顺序是________________________________．
（4）实验要在装置末端a处放置一盏燃着的酒精灯，其作用是________________________________．
小琴同学设计了图所示的A、B两个实验．
（1）实验时，她为了除去铁丝和银丝表面的氧化物或污物，其操作是________________．
（2）A实验的目的是________________________；实验时，将铁丝和银丝同时插入稀硫酸中，可观察到的现象是________________________________________________________；所发生反应的化学方程式为________________________________________．
（3）B实验中，当烧杯内盛有________溶液时，可验证Fe、________________、Ag三种金属的活动性强弱．
铝、铜、铁是日常生活中常见的金属。某化学兴趣小组的同学在探究铝、铜、铁三中金属的有关性质时，进行了如下实验：在A实验中发生反应的化学方程式为___________________________.
将A实验结束后①、②试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，一段时间后过滤，滤渣中：
一定含有的物质是__________，可能含有的物质是__________.为了进一步确定可能有的物质是否存在，同学们向滤渣中滴加稀盐酸，结果没有气泡产生，那么滤液中含有的金属离子可能是____________(填写序号)。
①
②、
③、
④、
⑤、、
已知某混合金属粉末，除铝外还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5％以上．请设计实验探究该粉末中铁、铜的存在．
资料在线：铝与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气（2Al＋2H2O＋2NaOH＝2NaAlO2＋3H2↑），铁和铜不与氢氧化钠溶液反应．
可供选择的实验用品：烧杯、大试管、量筒、滴管、燃烧匙、药匙、磁铁；稀硫酸、稀盐酸、NaOH溶液、氨水．
请你参与并完成以下实验探究过程：
Ⅰ．提出假设
假设1：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe．
假设2：该混合金属粉末中除铝外还含有________________________．
假设3：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu．
Ⅱ．设计并实施实验方案
（1）基于假设1，不用化学试剂，证明金属铁的存在的方法是________________________．
（2）基于假设2，将混合金属粉末加入足量稀盐酸中，你观察到的现象是________________________，反应的化学方程式为________________________．
（3）基于假设3，请你完成实验操作，描述实验现象．
| 实验 步骤 |
实验操作（说明仪器和试剂） |
实验 现象 |
结论 |
| ① |
仅除去铝 |
||
| ② |
证明含有铁并除去铁 |
||
| ③ |
将大试管静置，弃去上层清液，加水，多次洗涤剩余固体 |
剩余固体呈紫红色 |
证明含有铜 |