[化学——选修3： 物质结构与性质]
Sn是人类最早使用的元素之一，能形成SnCl2，SnCl4两种氯化物，SnCl2常温下为白色晶体，具有一维链状的聚合结构，气态时以单分子形式存在，而SnCl4常温下为无色液体。白锡和灰锡是Sn的两种同素异形体，白锡的晶体结构中Sn原子的配位数为4和6，灰锡的晶体结构与金刚石的晶体结构相似。白锡的密度大于灰锡的密度。
（1）Sn元素价层电子排布式为 。
（2）SnCl2的一维链状聚合结构如图所示，在分子结构中标出
所含有的配位键。其固体分子及气体分子中Sn的杂化方式为 。
（3）SnCl4分子的空间构型为 ，SnCl4与CCl4中
沸点较高的是 。
（4）锡的某种氧化物的晶胞如右图，其化学式为 。
（5）解释白锡分子的密度大于灰锡的密度的原因： 。
（6）若灰锡的晶胞边长为a pm，计算灰锡的密度 为 。
已知溴乙烷跟氰化钠反应再水解可以得到丙酸：
产物分子比原化合物分子多了一个碳原子，增长了碳链。
请根据以下框图回答问题（又已知F分子中含有8个原子组成的环状结构）：
(1)反应①②③中属于取代反应的是________(填反应代号)
(2)写出结构简式：E________，F________
卤代烃在氢氧化钠存在的条件下水解，这是一个典型的取代反应。其实质是带负电的原子团(例如OH－等阴离子)取代了卤代烃中的卤原子。如：
CH3CH2CH2—Br＋OH-(或NaOH)—→CH3CH2CH2—OH＋Br-(或NaBr)
写出下列反应的化学方程式：
(1)溴乙烷跟NaHS的反应：________
(2)碘甲烷跟CH3COONa反应：________
(3)由碘甲烷、无水乙醇和金属钠合成甲乙醚(CH3—O—CH2CH3)：
________
完成下列有机反应的化学方程式
(1)CH≡CH+HCN→
(2)CH3CH2CH2CHO+HCN→
(3) 
+CH3CH2Cl→
(4)CH3CH2CH=CH2+Cl2
(5)CH3CH2CH2CH2Cl+H2O
(6) CH3CH2CH2CH2Cl
25℃时，0.1 mol·L－1的某酸HA溶液中
＝1010，请回答下列问题：
(1)HA是酸(填“强”或“弱”)，写出其电离方程式。
(2)在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是________(填字母)。
A． |
B． |
C．c(H＋)·c(OH－) | D．c(OH－) |
(3)已知100℃时水的离子积是1.0×10—12,在此温度下,有pH=3的盐酸和pH=3的HA的两种溶液
①取等体积两溶液，分别稀释到pH=4时，两者加水量的关系是：前者________后者（填＞、＜或=，下同)；
②取等体积的两溶液，分别加入等物质的量的相应钠盐固体少量，两溶液的pH大小关系是：前者________后者；
③50mL pH=3的盐酸溶液和50mL 0.003mol/LNaOH溶液混合后溶液的pH=_____________.
④pH=3的HA溶液中由水电离出的c(H＋)=mol/L
(4)如何通过化学实验来证明HA是弱酸还是强酸，请写出其中的一种化学实验方法：
。
在某一容积为5 L的密闭容器内，加入0.3 mol的CO和0.3 mol的H2O，在催化剂存在和800℃的条件下加热，发生如下反应：CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g) ΔH>0，反应中CO2的浓度随时间变化情况如右图：
(1)根据图上数据，反应开始至达到平衡时，
CO的化学反应速率为v(CO)＝mol/(L·min)-1，
该温度下的平衡常数K＝。
(2)在体积不变的条件下，改变下列条件重新达到平衡时能使平衡常数K增大的有
（填字母）
| A．升高温度 | B．降低温度 | C．增大压强 | D．减小压强 |
E．加入催化剂 G．移出一氧化碳气体
(3)如要一开始加入0.1 mol的CO、0.1 mol的H2O、0.2 mol的CO2和0.2 mol的H2，在相同的条件下，反应达平衡时，c(CO)＝________________mol/L.
(4)若保持温度和容器的体积不变，在(1)中上述平衡体系中，再充入0.3mol 的水蒸气，重新达到平衡后，CO的转化率_______(填“升高”、“降低”还是“不变”)，CO2的质量分数________(填“升高”、“降低”还是“不变”).
(5)在催化剂存在和800℃的条件下，在某一时刻测得C(CO)=C(H2O)= 0.09mol/L,
C(CO2 )=C(H2)=0.13mol/L ,则此反应是否处于平衡状态:(填“是”或“否”),若没有处于平衡状态则该反应向移动。（填“正方向”或“逆方向”）