（1）NO2有较强的氧化性，能将SO2氧化生成SO3，本身被还原为NO，已知下列两反应过程中能量变化如图所示：
则NO2氧化SO2的热化学方程式为_________________________________。
（2）在2L密闭容器中放入1mol氨气，在一定温度进行如下反应：2NH3(g)
N2（g）+3H2（g），
反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表
| 时间t/min |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
| 总压强p 100 kPa |
5 |
5.6 |
6.4 |
6.8 |
7 |
7 |
则平衡时氨气的转化率为___________。
（3）25℃，某二元弱酸H2A与NaOH溶液反应可生成NaHA、Na2A，溶液中含A各微粒的分布分数（平衡时某含A微粒的浓度占各含A微粒浓度之和的分数）随溶液变化的情况如下图所示：
已知：103.04＝1.1×103,104.37=2.3×104 25℃，Ka1(H2CO3)= 4.4×10-7 Ka2(H2CO3) ＝ 4.7×10-11
①若向0.1NaHAmol·L-1溶液中加入少量NaOH溶液，c(A2-)/c(HA-)的值 （填“增大”、“减小”或“不变”，下同），c(H+)/c(OH-) 的值 。
②若向0.1NaHAmol·L-1溶液中加入氨水至溶液呈中性，则c(H2A)+c(NH4+) c(A2-) （填“大于”、“小于”或“等于”）。
③计算HA－二级电离平衡常数Ka2= 。
④将过量H2A加入Na2CO3溶液中反应的离子方程式为： 。
（共10分）中学化学中几种常见物质的转化关系如下图所示：
将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：
（1）红褐色胶体F微粒直径大小的范围：__________。
（2）A、B、H的化学式：A________、B________、H________。
（3）①写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：________________________。
②写出鉴定C中阳离子的实验方法和现象：_______________________。
③在C溶液中加入与C等物质的量的Na2O2，恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式：_______________________________________________。
（共10分）
（1）除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3，相应的化学方程式_____________。
（2）除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3，相应的化学方程式_____________。
（3）除去CO2气体中混有的HCl，相应的离子方程式___________________。
（4）除去Fe2O3中混有的Al2O3，相应的离子方程式_____________________。
（5）除去FeCl3溶液中混有的FeCl2，相应的离子方程式__________________。
(15分)常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A。根据题意回答下列问题：
（1）写出酸H2A的电离方程式__________________________。
（2）若溶液M由10mL 2 mol•L-1NaHA溶液与2mol•L-1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH ________7 （填“>”、“<”或“=”），溶液中离子浓度由大到小顺序为。
（3）若溶液M由下列三种情况：①0.01mol•L-1的H2A溶液②0.01mol•L-1的NaHA溶液（常温下，其pH>7）③0.02mol•L-1的HCl与0.04mol•L-1的NaHA溶液等体积混合液，则三种情况的溶液中H2A分子浓度最大的为；pH由大到小的顺序为。
（4）若溶液M由pH=3的H2A溶液V1 mL与pH=11的NaOH溶液V2 mL混合反应而得，混合溶液c(H+)/c(OH-)=104，V1与V2的大小关系为_________（填“大于、等于、小于”或“均有可能”）。
（5）已知Ksp(BaA)= 1.8×10-10，向⑵的混合溶液中加入10mL 1 mol•L-1 BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2+浓度为___________ mol•L－1。
(12分)如果类似于水的离子积Kw，溶液中c(Ag＋)和c(Cl－)的乘积是一个常数：c(Ag＋)·c(Cl－)＝1.0×10－10，当溶液中c(Ag＋)·c(Cl－)大于1.0×10－10时，才可能产生AgCl沉淀。现向50mL 0.018mol·L－1AgNO3溶液中加入50mL 0.02mol·L－1的盐酸（忽略溶液体积变化），生成了沉淀。求：
（1）沉淀生成后溶液中c(Ag＋)=。
（2）沉淀生成后溶液的pH=。
（3）如果向沉淀生成后的溶液中再加入50mL 0.001mol·L－1的盐酸，观察到的现象是：；
原因是(计算说明)：。
(10分)常温下，如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题：
（1）混合溶液中由水电离出的c(H＋)_______0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(H＋)。(填“＞”、“＜”或“＝”)
（2）已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断NH4HCO3溶液的pH_______7(填“大于”、“小于”或“等于”)；
（3）将同温度下等浓度的四种盐溶液：
A．NH4HCO3B．NH4AC．(NH4)2SO4D．NH4Cl
按pH由大到小的顺序排列是：______________(填序号)。
（4）求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：
c(Na＋)－c(A－)＝_________mol/L，c(OH－)－c(HA)＝_________mol/L