下列实验操作都能达到预期目的的是( )
①蒸干AlCl3溶液可得纯净的无水氯化铝；②纸层析法分离铁离子和铜离子实验中，点样后的滤纸需晾干后，才能将滤纸下端浸入展开剂中进行实验；③用广泛pH试纸测得某溶液pH为3.5；④滴入酚酞溶液确定纯碱中有无烧碱；⑤用米汤直接检验食用盐中是否含有碘元素；⑥用酸式滴定管量取20.00 mL高锰酸钾酸性溶液；⑦用溴的四氯化碳溶液除去混在甲烷中的乙烯气体
| A．⑥⑦ | B．②⑥ | C．⑤⑥⑦ | D．只有⑥ |
用霞石岩（化学式为KNa3[AlSiO4]4 ，主要成份Na2O、K2O、Al2O3、SiO2）制碳酸钠、碳酸钾和氧化铝的工艺流程如下：
已知：①NaHCO3溶液的pH约为8～9，Na2CO3溶液的pH约为11～12。
②溶解过滤工序产生的滤液中含钠、钾和铝的可溶性盐类，钙和硅等其他杂质在滤渣霞石泥中。部分物质的溶解度见下图。
试回答下列问题：
（1）灼烧得到固体M的化学方程式是_______________。
（2）X物质是___________，滤液W中主要含有的离子有____________。（写三种）
（3）操作Ⅰ得到碳酸钠晶体的操作为、、、洗涤、干燥。
（4）碳酸化Ⅰ中发生主要反应的离子方程式是_______________________________。
（5）碳酸化Ⅱ调整pH＝8的目的是________________________________________________。
碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
| 沉淀物 |
Fe(OH)3 |
Fe(OH)2 |
Al(OH)3 |
| 开始沉淀 |
2.3 |
7.5 |
3.4 |
| 完全沉淀 |
3.2 |
9.7 |
4.4 |
回答下列问题：
（1） 加入少量NaHCO3的目的是调节pH在范围内，使溶液中的沉淀(写离子符号)。
（2）反应Ⅱ中的离子方程式为。
（3）在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若参与反应的O2有11.2 L（标准状况），则相当于节约NaNO2的物质的量为。
（4）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2+离子，Fe(OH)2+可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合离子，该水解反应的离子方程式为。
（5）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3－。为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为。
A．氯水 B．KSCN溶液C．NaOH溶液D．酸性KMnO4溶液
实验室常用的几种气体发生装置如图A、B、C所示：
（1）实验室可以用B或C装置制取氨气：
Ⅰ、如果用B装置，通常使用的药品是________________；
Ⅱ、如果用C装置，通常使用的药品是________________________；
Ⅲ、检查B装置气密性的操作方法是____________________________________________。
（2）气体的性质是气体收集方法选择的主要依据。下列性质与收集方法无关的是_____（填序号，下同）。
①密度②颜色 ③溶解性④热稳定性⑤与氧气反应
下图是某学生设计收集气体的几种装置，其中不可行的是________。
（3）若用A装置与D装置相连制取并收集X气体，则X可能是下列气体中的________。
①CO2②NO③Cl2④H2
Ⅰ、写出A装置中反应的离子方程式____________________________________。
Ⅱ、D装置中连接小烧杯中应盛放___________，目的是_____________________________。
Ⅲ、若要收集干燥纯净的X气体，上述装置应如何改进：____________________________________。
二氧化铈CeO2是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质）。某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：
（1）洗涤滤渣A的目的是为了去除（填离子符号），检验滤渣A是否洗涤干净的方法是。
（2）第②步反应的离子方程式是，滤渣B的主要成分是。
（3）萃取是分离稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP（填“能”或“不能”）与水互溶。实验室进行萃取操作是用到的主要玻璃仪器有、烧杯、量筒等。
（4）取上述流程中得到的Ce(OH)4[M=208g/mol]产品0.500g，加硫酸溶解后，用0.1000mol•L-1FeSO4标准溶液滴定（铈被还原为Ce3+）,消耗20.00mL标准溶液，该产品中Ce(OH)4的质量分数为。(保留两位小数)
某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如下图所示：
（1）装置C的作用是
（2） 若要从FeSO4溶液获得FeSO4•7H2O晶体，必须进行的实验操作步骤：、、过滤、洗涤、自然干燥。
（3）根据以上现象，该小组同学认为SO2与 FeCl3溶液发生氧化还原反应。
①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式；
②请写出检验A烧杯中有Fe2+生成的操作方法；
③该小组同学向C烧杯反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO42-。该做法（填“合理”或“不合理”），理由是。
（4）能表明I－的还原性弱于SO2的现象是。