下图所示为某些有机物之间的相互转化关系，其中A、B属于芳香族化合物，且B不能与FeCl3溶液发生显色反应，H是衡量一个国家石油化工发展水平标志的物质。
请回答下列问题：
（1）写出下列化合物的结构简式；
G __________________________ B__________________________
（2）写出下列反应类型：①_____________⑥______________
（3）写出反应①、④的化学方程式：
①_________________________________________________________________
④_________________________________________________________________
（4）符合下列3个条件的B的同分异构体的数目有________个。
①含有邻二取代苯环结构②与B有相同官能团③不与FeCl3溶液发生显色反应写出其中任意一个同分异构体的结构简式 __________________________。
氮氧化合物是大气污染的重要因素。
（1）汽车排放的尾气中含NO，生成NO的反应的化学方程式为 。
（2）采取还原法，用炭粉可将氮氧化物还原。
已知： N2(g)＋O2(g)=2NO(g) ΔH＝＋180.6 kJ·mol－1
C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
则反应 C(s)＋2NO(g)=CO2(g)＋N2(g) ΔH＝________kJ·mol－1。
（3）将NO2变成无害的N2要找到适合的物质G与适当的反应条件，G应为 （填写“氧化剂”或“还原剂”）。下式中X必须为无污染的物质，系数n可以为0。
NO2 + G 
N2 + H2O + nX（未配平的反应式）。
下列化合物中，满足上述反应式中的G是 （填写字母）。
a．NH3 b．CO2 c．SO2 d．CH3CH2OH
（4）治理水中硝酸盐污染的方法是：
①催化反硝化法中，用H2将NO3-还原为N2，一段时间后， 溶液的碱性明显增强。则反应的离子方程式为： 。
②在酸性条件下，电化学降解NO3-的原理如下图，电源正极为： （选填“A”或“B”），阴极反应式为： 。
X、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的氢化物具有相同的电子数。在中学范围内X的单质只有氧化性，且是空气的主要成份之一。
（1）写出实验室制取W2反应的离子方程式 。
（2）某小组设计如图所示的装置，分别研究YX2和W2的性质。
①分别通入YX2和W2，在装置A中观察到的现象是否相同 (填“相同”或“不相同”)；若装置D中装的是铁粉，当通入足量W2时观察到的现象为 ；若装置D中装的是五氧化二钒，当通入足量YX2时，打开K通入适量X2，化学反应方程式为 ；
②若装置B中装有5．0mL 1．0×10-3mol/L的碘水，当通入足量W2完全反应后，转移了5．0×10-5mol电子，该反应的化学方程式为 。
（3）某同学将足量的YX2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，再向该试管中加入过量的下列溶液也无沉淀生成的是 (填字母)。
A氨水 B稀盐酸 C稀硝酸 D氯化钙 E双氧水 F硝酸银
Ⅰ．（1） P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是______
a．NH3 b．HI c．SO2 d．CO2
（2）工业生产甲醇的常用方法是：CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g） △H1 = —90.8kJ/mol。
已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） △H2 = -571.6kJ/mol；
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） △H3= -566.0kJ/mol
计算2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l） △H4 = 。
（3）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：2K2FeO4 + 3Zn ="=" Fe2O3 +ZnO +2K2ZnO2
该电池正极发生的反应的电极反应式为 。
II．用如图所示装置进行实验。实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料发现，高铁酸根（FeO42-）在溶液中呈紫红色。
（4）电解过程中，X极区溶液的pH （填“增大” 、“减小”或“不变”）。
（5）电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe - 6e- + 8OH-＝FeO42- + 4H2O和 。
（6）若在X极收集到672 mL气体，在Y极收集到168 mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少 g。
【化学---选修2：化学与技术】
南海某小岛上，可利用的淡水资源相当匮乏，解放军战士为了寻找合适的饮用水源，对岛上山泉水进行分析化验，结果显示山泉水属于硬水。
（1）硬水是指含有较多______________的水，硬水加热后产生沉淀的离子方程式为：________________________________(写出生成一种沉淀物的即可) 。
（2）硬度为1°的水是指每升水含10 mg CaO或与之相当的物质（如7.1 mg MgO），已知水的硬度在8°以下的称为软水，在8°以上的称为硬水。已知岛上山泉水中c( Ca2+)=1.2×10-3 mol/L，c(Mg2+) =6×l0-4 mol/L，那么此水 （填“是”或“否”）属于硬水。
（3）离子交换法是软化水的常用方法。聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂，写出聚丙烯酸钠单体的结构简式 。
（4）解放军战士通常向水中加入明矾净水，请用离子方程式解释其净水原理： 。
（5）岛上还可以用海水淡化来获得淡水。下面是海水利用电渗析法获得淡水的原理图，已知海水中含Na+、Cl－、Ca2+、Mg2+、SO42－等离子，电极为惰性电极。请分析下列问题：
①阳离子交换膜是指 （填A或B）。
②写出通电后阳极区的电极反应式 ，阴极区的现象是： 。
利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续地生产。请回答下列问题：
（1）已知：N2(g)+O2(g) =2NO(g) △H=+180.5kJ/mol
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=－92.4kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=－483.6kJ/mol
则NH3催化氧化生成NO和H2O(g)的热化学反应方程式可表示为： 。
（2）某科研小组研究在其他条件不变的情况下，改变起始氢气物质的量[用n(H2)表示]对N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反应的影响，实验结果可表示成如右图所示的规律（图中T表示温度，n表示物质的量）：
①比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最大的是 。
②在起始时体系中加入N2的物质的量为1mol。若容器容积
为2L，n=3mol反应达到平衡时H2的转化率为60%，则此条件下（T2），反应的平衡常数K= 。
③图像中T1和T2的关系是：T1 T2。（填“>”“<”“=”“无法确定”）
（3）氨气和氧气从145℃就开始反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如下图）：
4NH3＋5O2
4NO＋6H2O ；
4NH3＋3O22N2＋6H2O
温度较低时以生成 为主，温度高于900℃时，NO产率下降的原因 。
（4）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。
①一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：
2N2O5(g)
4NO2(g)＋O2(g) △H＞0，下表为反应在T1温度下的部分实验数据：
| t/s |
0 |
500 |
1000 |
| c(N2O5)/mol·L—1 |
5.00 |
3.52 |
2.48 |
则500s内NO2的生成速率可表示为____________________。
②下列情况能说明该反应已达平衡状态的是 。
A．单位时间内生成2mol NO2的同时消耗了lmol N2O5 B．混合气体的颜色不再发生变化
C．混合气体的密度保持不变 D．在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化